Reporte De Laboratorio

A) EFCTO DE LA LUZ SOBRE LOS ELECTRONES DE VALENCIA

El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Las partículas cargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.

B) ¿QUE ES UN ESPECTRO DE EMISIÓN?

El espectro de emisión atómica de un elemento es un con junto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

C) LOS COLORES CARACTERISTICOS QUE ADQUIERE LA FLAMA CON LOS DIVERSOS ELEMENTOS.

Sodio-amarillo

Calcio-anaranjado

Estroncio-rojo

Litio-rojo intenso

Cobre-azul verde

Potasio-violeta

Plomo-gris

Fundamentos teóricos del experimento “ensayos de la llama”

Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.

Desarrollo del procedimiento:

1 Deposita una pequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayo,

suficiente para tomar muestras con el asa del grafito.

2 La el as de grafito en 15ml de la solución de acido clorhídrico depositado

en vaso de precipitado

3 Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una pequeña

muestra del mismo y calientaen la flama del mechero.

4 Repite los pasos con las demás sales

Investiga tres elemento que le impartan coloración a la flama.

Sodio (Na) Violeta pálido

Cobre (Cu) Verde

Calcio (Ca) Rojo anaranjado

Espectro de emisión de los metales:

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía.

El espectro de emisión de cada elemento es único ypuede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton,Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con mayor exactitud qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto con protones y neutrones, y una corteza electrónica formada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran los electrones.

Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo. Debido a este hecho, cuando en electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma de luz. Esta energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo.

Los cloruros de algunos metales, como el litio, el sodio o el potasio, son muy volátiles, propiedad que permite reconocer estos metales por el color característico que dan a la llama. Vamos a ver cómo se distinguen estos metales.

Conclusión:

En este experimento consistía de poner los elementos en la flama y ver los diferentes colores que salían ellos. Se logró familiarizarse y aprender el uso correcto y manejo delespectrofotómetro de absorción UV-visible por medio de sustancias que presentan color y que por mediode la espectrofotometría se puede observar su región de absorbencia en determinada longitud de onda que nosotros podemos manejar de acuerdo a nuestras necesidades.

Fuentes

http://www.buenastareas.com/ensayos/Fundamentos-Te%C3%B3ricos-Del-Experimento-''Ensayos-De/7742857.html

http://es.slideshare.net/walterrojas315/fundamento-teorico-14462661

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