Revissta De Quimica
Enviado por yosoy_pamela • 19 de Febrero de 2014 • 1.279 Palabras (6 Páginas) • 409 Visitas
Introducción
En este trabajo hablaremos sobre las propiedades físicas y químicas sus estados naturales y sus aplicaciones, la descripción general de los elementos, la localización de los metales, no metales y metaloides etc. En los trabajos como estos es donde nos damos cuenta de la amplia variedad de sustancias químicas que usamos día a día, y sin darnos cuenta, lamentablemente la sociedad piensa que la química es un gran dolor de cabeza y lo es, pero tiene muchas cosas divertidas, la química es por si decir la “magia”. Esperamos y sea de su gusto nuestro trabajo.
Calcio (Ca)
Su propiedad física es:
El calcio es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire, es un estado sólido.
Su propiedad química es:
Por la formación del hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.
Influye en la salud y el la alimentación:
Salud: El calcio nos protege de la osteoporosis (formación anormal dentro del hueso) y es útil en su tratamiento.
Ayuda a la salud dental, forma el
VIVOS: El exceso de CO2 producido por el HOMBRE, INFLUYE en el
CLIMA, produciendo un CALENTAMIENTO GLOBAL. En las zonas continentales más del 50% de la humedad del aire está ocasionada por el agua bombeada por las raíces y transpirada por las hojas de la vegetación.
Cuando se talan los bosques o selvas de áreas extensas el clima se hace más seco. Las plantas absorben CO2 de la atmósfera.
En el proceso de fotosíntesis los árboles, como todas las plantas, toman CO2 de la atmósfera y devuelven O2.
En el momento actual esta función tiene especial interés porque colabora a frenar los efectos negativos del exceso de emisiones de CO2 de origen humano que están provocando el EFECTO INVERNADERO.
Los bosques son sumideros de CO2 o también, los "pulmones" de la Tierra, por este papel que cumplen en el ciclo del carbono.
Litio (li)
Propiedades físicas
El litio metálico, es de color blanco plateado y blando.
Es el metal más liviano que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además, el calor específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C).
En estado natural existen dos isótopos estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %.
Estado natural:
Los compuestos de litio se hallan muy difu
muy escasa.
El litio contenido en el agua de mar es muy escaso, su contenido es de 0,1 partes por millón, debido a que este metal tiende a fijarse en las arcillas que se depositan en los fondos marinos
El litio se encuentra en las cenizas de las plantas, principalmente del tabaco, remolacha y caña de azúcar. También se halla en las aguas de ciertos manantiales, llamados por eso liníticas y consideradas hace algún tiempo eficaz contra el reumatismo y la gota.
Propiedades químicas
El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva.
El Li es particularmente reactivo con el N2, fromando Li3N, ésta reacción es lenta a 25 °C y se hace más rápida con el aumento de temperatura (el Mg tiene el mismo comportamiento con el N2 formando el Mg3N2). Ambos metales, Li y Mg, se pueden usar para separar N de otros gases.
Universidad Autónoma De Nuevo León
Preparatoria No. 16
Revista Electrónica de Química
Nombres de los integrantes del equipo:
Pamela Morales Orduño
Rubi Flores Esquivel
Rebeca Esparza Flores
Javier Eduardo Rodriguez
Jose Vidal Rojas Escobedo
Grupo:2-28 Turno:#02
Influye en:
Recibiendo su primer impulso al ser utilizado en la batería de acumulación inventada por Thomas Edison.
Posteriormente tuvo gran empleo como ingrediente para dar sabor a bebidas gaseosas.
En las cerámicas su uso está generalizado en mayor escala. Se usan en la fabricación de esmaltes y enfados, loza y porcelana, sanitarios y fabricación de vidrios y envases
CALCIO
Nombre calcio
Símbolo Ca
Metal
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