SISTEMAS MATERIALES - LABORATORIO

SISTEMAS MATERIALES – SEPARACIÓN DE FASES

OBJETIVO:

• Identificar si al mezclar dos o más sustancias se produce una mezcla homogénea o heterogénea.

• Identificar fases y componentes de un sistema heterogéneo.

• Conocer los métodos físicos de separación de fases.

• Separar distintos tipos de mezclas utilizando diversos métodos, dependiendo del tipo de mezcla.

Resumiendo:

SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA

Algunos métodos físicos de separación son:

Método Principios

1) Filtración Diferencia de solubilidad del soluto en el disolvente

2) Decantación Diferencia de solubilidad del soluto en el disolvente

3) Centrifugación Uso de la fuerza centrífuga para separar partículas suspendidas

4) Cromatografía Diferencia de movilidad de las partículas a través de la fase estacionaria

5) Tamización Diferencia de tamaño de partículas en sólidos

6) Tría Diferencia grosera de tamaño de partículas de un sólido

7) Flotación Diferencia de densidad

8) Separación Magnética Separación se sustancias con propiedades magnéticas

9) Destilación Diferencia en el punto de ebullición

10) Cristalización Diferencia de solubilidad en disolventes a baja y alta temperatura

TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO DE QUÍMICA: Nº 1

Tema: Separación de componentes de mezclas homogéneas y heterogéneas.

Objetivos:

 Identificar si al mezclar dos o más sustancias se produce una mezcla homogénea o heterogénea.

 Identificar fases y componentes de un sistema heterogéneo.

 Que los alumnos efectúen la separación de distintos tipos de mezclas y determinen el mejor método para cada una.

 Separar distintos tipos de mezclas utilizando diversos métodos, dependiendo del tipo de mezcla.

Material de laboratorio: ver en cada método lo que se empleará

Actividades a realizar por los alumnos

Se debe dividir la clase en grupos. Cada grupo realizará las actividades detalladas debajo.

a) Preparar las siguientes mezclas en vasos de precipitado:

Grupo 1: acetona/agua 1:1

Grupo 2: sulfato de cúprico y arena

Grupo 3: limaduras de hierro (si no consiguen pueden usar clavos pequeños) / arena en partes iguales

Grupo 4: azúcar y alcohol 1:2

Grupo 5: lentejas y/o canto rodado / sal fina de mesa en partes iguales

Grupo 6: arena / agua 1:2

Grupo 7: aceite / agua 1:1

Grupo 8: corcho y/o trocitos de telgopor y agua 1:3

b) Seleccionen un método apropiado para separar los componentes de la mezcla y armen el equipo necesario.

Grupo 1: acetona/agua 1:1

Grupo 2: mezcla de sulfato de cúprico y arena separación

Grupo 3: limaduras de hierro (si no consiguen pueden usar clavos pequeños) / arena en partes iguales

Grupo 4: azúcar y alcohol 1:2

Grupo 5: lentejas y /o canto rodado / sal fina de mesa en partes iguales

Grupo 6: arena / agua 1:2

Grupo 7: aceite / agua 1:1

Grupo 8: corcho y/o trocitos de telgopor y agua 1:3

1) Fraccionamiento de una mezcla de acetona y agua por destilación

Materiales: Balón de destilación, termómetro, tapón de goma, tubo refrigerante, mangueras, 2 soporte universal, 2 agarraderas metálicas, 2 aros metálicos, trípode con tela de amianto, mechero, erlenmeyer.

Procedimiento:

 Mezcla de agua con acetona en partes iguales

 Armar el equipo de destilación (observar imagen para guiarse).

 Introducir en el balón de destilación con ayuda de una probeta la solución a destilar.

 Colocar el tapón con el termómetro al balón.

 Conectar la manguera del tubo refrigerante a la canilla de agua fría, y abrir la canilla asegurándose que la misma circule correctamente por el tubo externo del refrigerante y salga con fluidez por la manguera de salida.

 Encender el fuego y calentar la solución. No dejar que el balón se seque completamente.

 Al calentarse el líquido, éste comienza a evaporarse (incluso llega a hervir). El balón tiene dos salidas, pero una está sellada con el tapón de goma en el que se ubicó el termómetro, por lo que los vapores sólo

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