SOLUBILIDAD DEL ACIDO BENZOICO CON AUMENTO DE LA TEMPERATURA
Enviado por NaokoHiro • 30 de Mayo de 2022 • Ensayos • 900 Palabras (4 Páginas) • 99 Visitas
Pagina
PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS
Nombres | |
Andres Fabian Ortega Realpe | andresorte@unicauca.edu.co |
Andersson Bastidas Morillo | anderssonbasti@unicauca.edu.co |
Química Orgánica General, Ingeniería Física, FACNED, universidad del cauca
Fecha de realización de la práctica: 13/02/2017
- RESUMEN:
lo que se pretendía hacer era la caracterización de compuestos orgánicos a partir de sus diferencias entre los compuestos inorgánicos como los puntos de fusión, solubilidad y demás características observables, para ello se realizó na serie de experimentos sencillos que nos permitían clasificar en clases diferentes de acuerdo a sus reacciones con sustancias y propiedades de referencia.
2. RESULTADOS
Solubilidad en agua
Tabla 1
Muestra | Observaciones |
Hexano | No hay solubilidad |
Etanol | Si hay solubilidad |
Acetona | Si hay solubilidad |
Acetato de etilo | No hay solubilidad |
Solubilidad en éter etílico
Tabla 2
Muestra | Observaciones |
Hexano | Si hay solubilidad, tiene un color blanquecino |
Etanol | Si hay solubilidad |
Acetona | Si hay solubilidad |
Acetato de etilo | Si hay solubilidad |
Ensayo de solubilidad con aumento de temperatura:
[pic 1]
Al inicio el Ácido Benzoico era poco soluble con el agua, pero a medida que aumentaba la temperatura, éste se volvió mas soluble, al enfriarse se cristalizo de una forma plana.
Sublimación de ácido benzoico:
[pic 2]
En la sublimación de ácido benzoico se notó que al elevar la temperatura el sólido se evaporaba sin pasar por la etapa liquida y luego de cierto tiempo se cristalizaba en las paredes del recipiente en una forma alargada y plana.
Puntos de fusión:
Tabla 3.
Muestra | Punto de fusión experimental (ºC) | Punto de fusión teórico (ºC) | Observaciones |
Ácido benzoico | 79 | 122 | |
Cloruro de sodio | >255 | 801 | |
Sacarosa | 194 | 186 |
3. ANALISIS DE RESULTADOS
En la tabla 3 los datos teóricos tienen una gran diferencia entre los datos experimentales, pues esto se debe a las mediciones por medio de sentidos, que engañan sin premeditación alguna.
El fusiómetro tenía un límite que no nos permitió medir el punto de fusión de una de las sustancias.
En las pruebas de solubilidad no hubo problema alguno, y se observó que algunas sustancias pueden no ser miscibles a ciertas temperaturas, pero con una variación de la temperatura puede que sí
4. CONCLUSIONES
En todos los experimentos no hubo problema excepto en la determinación de los puntos de fusión, por la capacidad del fusiómetro y problemas de observación.
5. PREGUNTAS PRELIMINARES
Tipos de fuerzas intermoleculares:
...