SOLUCIONS: CALCULS QUÍMICS

0SOLUCIONS: CALCULS QUÍMICS (II)

1.- El bromur de potassi reacciona amb el clor i es forma clorur de potassi i brom:

2KBr(aq)+ Cl2(aq) 2 KCl(aq)+ Br2(aq)

1. Ajusta l’equació, si és necessari. Indica quin tipus de RQ és. DESPLAÇAMENT

2. Si amb 240gr de reactius he obtingut 50gr de brom, quant clorur de potassi tindré?

190 gr

3. He obtingut 6 mols de clorur de potassi, quants mols de bromur de potassi he posat?

6 MOLS

1. Quantes molècules són? 3,61 1024MOLECULES

2. Quants àtoms de brom contenen? 3,61 1024ÀTOMS

4. Amb 30gr de clor, quants grams de brom obtindràs? 68’57 gr

2.- L'etiqueta d'un flascó de laboratori indica que conté 250 mL de dissolució 1M d'àcid clorhídric. Quants grams de H Cl hi ha en el flascó? 9 gr

3.-Completa i ajusta, si és necessari, les següents equacions:

1. H2SeO4 + 2 NaOH→.....Na2SeO4+ 2H2O...........................

2. 3H I O3 + Al (OH)3 ...............Al( I O3)3+3H2O.........................................................................

Són reaccions de ........NEUTRALITZACIÓ....................................

4.- Sabem que la solució aquosa de la sal obtinguda en la reacció b) té una concentració 3M . Quants mililitres d’aigua espero aconseguir?

0’162 ml.

5.- De les reaccions químiques d’aquest full, n’hi ha alguna d’oxidació-reducció? La de l’exercici 1

a) Com ho saps? Hi ha canvi en els nº d’oxidació entre reactius i productes.

b) Indica qui s’oxida i qui es redueix. El Br s’oxida ( perd 1 e-), i el Cl es redueix ( guanya 1e-)

c) Indica l’oxidant i el reductor. El Br és reductor i el Cl oxidant

6.- Donada la següent equació química :

* Si és necessari, ajusta-la.

* Si és d’oxidació- reducció, indica quin és el oxida’t i quin el reduït.

El Cu s’oxida, és reductor.- El N es redueix, és oxidant.

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H 2O

a)Sabent que s’han utilitzat 20gr de coure , quants mols de diòxid de nitrogen obtindràs?

0’63 mols.

b)Quants grams d’àcid nítric has de posar per obtenir 50gr de nitrat de coure? Quants àtoms d’oxigen hi ha en aquests 50 gr?

67 gr

9’6 1023 àtoms.

7.-De la següent equació química indica:

* Quin tipus de reacció química és, segons la reagrupació dels àtoms. Desplaçament

* Si és necessari, ajusta-la.

* Si és d’oxidació- reducció, indica quin és el oxida’t i quin el reduït. Al s’oxida, és reductor.- Fe es redueix, és oxidant.

2Al(s)+ Fe2O3(aq) 2 Fe(s)+ Al2O3(aq)

a)Si tenim 54gr d’alumini, i els productes tenen una massa total de 340gr, quant d’òxid fèrric he utilitzat?

286 gr.

b)Amb 4 mols d’alumini, quants d’àtoms de ferro obtindré?

2’4 1024 àtoms.

c)Calcula els grams d’òxid fèrric que he d’utilitzar si vull tindre 20 gr de ferro.

28’57 gr

d)Amb 70 gr d’alumini, quantes molècules d’òxid d’alumini obtindré? Quant àtoms d’oxigen hi ha?

7’8 1023 molècules.

2’34 1024 àtoms.

8.-De la següent equació química indica:

* Quin tipus de reacció química és, segons la reagrupació dels àtoms.Doble desplaçament.

* Si és necessari, ajusta-la.

...