Si 0.025 moles de Na2SO4 y 0.05 moles de cloruro de sodio se disuelven en un matraz de 100 mL, ¿Cuál será la concentración molar de iones sodio en esta disolución?

Colección de problemas sobre disoluciones

QUÍMICA GENERAL 1

8.  Si 0.025 moles de Na2SO4 y 0.05 moles de cloruro de sodio se disuelven en un matraz de 100 mL, ¿Cuál será la concentración molar de iones sodio en esta disolución?

0.05mol NaCl ( 1mol Na+ / 1 mol NaCl) = 0.05 moles de iones Na

0.025 mol Na2S04 (2 mol Na+ /1 mol Na2S04)= 0.05 mol iones Na

100 ml(1L/ 1000 ml)= 0.1 L

M= 0.05+0.05/0.1= 1 M de iones Na

1. ¿Cuál es la masa de soluto requerida para hacer las siguientes disoluciones?

1. Un litro de hidróxido de sodio 0.3 M    

Peso molecular: 40 g/mol

n= (0.3M)(1L)= 0.3 mol

g= (0.3 mol)(40 g/mol)= 12 g de NaOH

1. 6 litros de yoduro de potasio 0.8M

Peso molecular: 166 g/mol

n= (0.8M)(6)= 4.8 mol

g= (4.8 mol)(166 g/mol) = 796.8 g de KI

1. 50 mL de bromuro de calcio 3M

Peso molecular: 199.88 g/mol

n= (3 M)(0.05 L)= 0.15 mol

g= (0.15 mol)(199.88 g/mol)= 29.98 g de CaBr2

1. 400 mL de sulfato de magnesio 2M

Peso molecular: 120.38 g/mol

n= (2M)(0.4L)=0.8 mol

g= (0.8 mol)(120.38 g/mol)= 96.3 g de MgS04

1. 10 mL de cloruro de sodio 0.4M

Peso molecular: 58.45 g/mol

n=(0.4M)(0.01L)= 0.004mol

g= (0.004mol)(58.45g/mol)= 0.233g de NaCl

1. Calcular el volumen en mL de cada disolución que se requieren para proporcionar las cantidades indicadas en la siguiente tabla:

NaCl: peso molecular 58.45 g/mol

N= 2.5/ 58.45 = 0.0427 mol

VL= 0.0427/0.270 = 0.158 L = 158 ml

C2H6O: peso molecular 34 g/mol

n= 3/34= 0.088 mol

VL= 0.088/ 1.5 = 0.0586 L = 58. 6 ml 

CH3COOH: peso molecular 60 g/mol

n= 0.85/60 = 0.014 mol

VL= 0.04/ 0.3 = 0.0466 L = 46.6 ml 

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