Estequiometría en la síntesis de cloruro de sodio

UNIVERSIDAD DE SONORA (UNISON)[pic 1]

Dr. Jorge A. Garcia Valenzuela

Práctica: #16, Estequiometría en la síntesis de cloruro de sodio

Lab. Químico: 5N 201 (5pm-7pm)

jueves 14/Nov/2019

INTEGRANTES:                                                      

Barraza Sánchez Jesús Rodolfo                              

Bússani Santoyo Ariel Alejandro                                             

Juarez Gerardo José Carlos                    

Quiñonez Noriega Julian Alonso

Ruelas Barreras Madeline

Objetivo: 

Aplicar conceptos estequiométricos para estudiar cuantitativamente un cambio químico.

Introducción:

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas que hay entre las especies: átomos, iones, moléculas, involucradas en las reacciones químicas. Estas relaciones son expresadas por medio de fórmulas y ecuaciones químicas. Una fórmula expresa las relaciones atómicas de los elementos que forman los compuestos.

Las ecuaciones químicas muestran las modificaciones de los átomos al efectuarse un cambio químico y al balancearse proporciona la relación molar y de masa entre reactivos y productos. 

Al interpretar cuantitativamente una ecuación, estamos interpretando las fórmulas que lo constituyen, la cantidad de reactantes que se requieren, permitiendo predecir teóricamente la cantidad de producto.

En este experimento se evaluará la reacción entre carbonato de sodio y ácido clorhídrico para determinar la cantidad de cloruro de sodio producido experimentalmente, comparando con el valor teórico calculado y deducir así el porcentaje de eficiencia de la reacción.

Procedimiento

1. Pesamos un crisol con tapa.
2. Añadimos 0.3g de carbonato de sodio (Na2CO3).
3. Calculamos el volumen de ácido clorhídrico requerido para lograr la reacción.
4. Agregamos el ácido a la muestra.
5. Cubrimos el crisol y calentamos durante 15 minutos. 
6. Enfriamos el crisol.
7. Pesamos y registramos los datos obtenidos.

Datos

Volumen de HCl

Peso del crisol

Peso de crisol más Na2CO3

Peso de Na2CO3

Peso de crisol más producto (NaCl)

Cálculos

Peso de NaCl calculado (teórico)

Peso de NaCl determinado (experimental)

Eficiencia de la reacción

Se le agrego 0.3g de NaCO3

Obtuvimos peso final de 0.66 NaCl

(0.3gNaCO3)(1 mol NaCO3/52.991 NaCO3)(2 mol NaCl/ 1mol NaCO3)(58.42g NaCl/ 1mol Nacl)= 0.66 g NaCl

Cuestionario:

1. Escriba la reacción química llevada a cabo
2. Enuncie el principio o leyes que rigen un cambio químico

La ley de conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas o constantes

1. Explique las diferencias entre rendimiento teórico y experimental

Cuando hacemos reaccionar dos sustancias entre sí, siempre podemos estimar mediante cálculos cuando será el rendimiento del resultado, colocando un ejemplo muy sencillo, suponiendo que vamos a mezclar 100ml de Alcohol etílico con 200 ml de Agua, En teoría podemos afirmar que la sustancia final será de 300 ml eso sería el rendimiento teórico, Pero en la práctica, existen pérdidas por precipitación, o por lo que a veces se queda en las paredes del recipiente, o por derrames y cuando realizamos la mezcla y medimos el resultado puede que la sustancia final sea de unos 299ml esto es lo que conocemos como rendimiento experimental. 

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