Cloruro de sodio. Propiedades Físicas

Cloruro de sodio

El cloruro de sodio conocido comúnmente también como sal de mesa o sal común.  La fórmula empírica del cloruro del sodio  es NaCl  se forma por la combinación de sodio (Na) y cloro (Cl).

El cloruro de sodio es un sólido blanco cristalino que se puede formar por la combinación del sodio, metal blanco plateado y el elemento cloro (un gas venenoso, corrosivo y de color verde pálido) al reaccionar con el agua.

Otra forma de ser producido en masa es por la evaporación solar del agua de mar, lagos salados. En la naturaleza se presenta de forma del mineral halita se puede encontrar en forma de roca en depósitos subterráneos de cientos de metros de espesor.  

El sodio y el cloro son elementos peligrosos por sí solos pero combinados no son más que una sal comestible. Su ecuación química para su formación es:

2NA(s) + Cl2(g) => 2NaCl(s) ^[a]

Ambos elementos logran mezclarse gracias a la naturaleza de su enlace en NaCl. El sodio(Na+) es iónico y el cloro(Cl-) es lo opuesto.

Propiedades Físicas

Estas son aquellas que nos permiten medirlas o evidenciar las sin que se produzca un cambio en su composición interna a nivel molecular o atómico, para el cloruro de sodio son las siguientes.

Es un sólido cristalino y salado, el cual al estar en forma cristalina es incoloro y transparente o bien como un polvo blanco cristalino y tiene un sabor salado.

Su peso molecular es de 58.45 g/mol^[b] que se obtiene conociendo el peso de cada compuesto en este caso:
PM(Cl) = 35.45 g/mol

PM(Na) = 23 g/mol

Dando entonces que el peso molecular del compuesto suma el de cada elemento se obtiene lo siguiente.

PM (NaCl) = 35.45 g/mol + 23 g/mol

PM (NaCl) = 58.45 g/mol

Su punto de ebullición es de 2575 ºF (grados fahrenheit) a 760 mmHg y el de función es  1474 ºF  (grados fahrenheit) o 800.7 ºC (grados centígrados) que no son el calor necesario para vencer la energía reticular cristalina^[c] lo que confirma el carácter iónico del cloruro de sodio.  

Por ser una sustancia que se origina por enlace iónico se considera que es polar y entonces se dice que es un compuesto iónico y por lo tanto capaz de conducir la corriente eléctrica sólo cuando está en un estado líquido o disuelto en agua.

Es considera que es una sal higroscópica ya que retiene la humedad del ambiente, permite disolverlo en 1 litro de agua a 25 ºC hasta 359 gramos.

Además tiene solubilidad en solventes orgánicos de 0.065 g / 100 ml de etanol a 25 ºC, 10 g / 100 g de glicerol a 25 ºC, 1.4 g / 100 ml de metanol a 25 ºC.

Pero al  ser un compuesto polar no puede disolverse en ningún solvente no polar como el aceite.

Tiene una viscosidad de soluciones saturadas ^[d]de 1.93 mPa-s^[e] 

La densidad del cloruro de sodio es de 2.165 g / ml siendo por lo tanto más densa que el agua que tiene una densidad igual a 1 g / ml a 77 ºC.  

Es estable bajo condiciones adecuadas de almacenamiento.

Propiedades Químicas

Es corrosivo para muchos metales por ejemplo se llega a usar como facilitador en la corrosión de automóviles pero esto genera graves problemas ambientales sobre todo en vida vegetal.

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