Simbologia Quimica

Desarrollo

1) Deficinicion de Mol:

-Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:

1 mol de átomos

1 mol de moléculas

1 mol de iones

1 mol de cualquier partícula elemental.

-Un número con nombre propio

Este número tan impresionante:

602.000. 000.000. 000.000. 000.000

o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023

tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro.

-En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.

-Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante,para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).

-Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.

-Haciendo un pequeño símil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la masa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número de unidades.

2) Masa Molar de los de los Compuestos:

-La masa molar de una sustancia es el peso generalmente en gramos que posee una mol de esta sustancia, cuando se tienen compuestos la masa molar se halla sumando los pesos moleculares individuales de cada elemento que forma el compuesto. Por ejemplo para hallar la masa molar de la glucosa (C6H12O6) se procede aplicando este concepto, como vemos en una mol de glucosa hay 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxigeno, entonces la masa molar de la glucosa es la suma de las contribuciones individuales así: Masa molar de la glucosa =6(12g/mol)+12(1g/mol)+6(16g/mol) = 180g/mol de glucosa.

3) Composición Porcentual o Composición Centesimal:

*Composición Porcentual:

-Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.

-El cálculo de la composición porcentual a partir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre ella la masa de cada elemento presente en la fórmula.

-Al multiplicar el resultado por cien se obtiene el porcentaje.

-La fórmula es:

-Composición porcentual = masa atómica X número de átomos en la fórmula X 100

___________________________________________

Masa molecular

-La suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100, con un rango de variación de +/‐ 0.2 %

*Composición Centesimal:

-La composición centesimal indica el porcentaje en masa, da cada elemento que forma parte de un compuesto. Expresa el peso en gramos de cada elemento existente en 100gramos del compuesto, y se determina a partir de la formula molecular conocida. Para calcularla; Se determina el peso molecular de la formula dada. Se determina el peso de cada elemento presente en su respectivo peso molecular. La formula general es la siguiente: %Elemento = Masa Elemento X 100 Masa Compuesto.

Si el compuesto no está formado por moléculas (si es un cristal...), el porcentaje lo obtendremos a partir de su fórmula empírica de la misma forma que lo indicado en el párrafo anterior.

4) Reglas para escribir las Formulas de los Compuestos:

-Una habilidad básica en química es la capacidad de escribir y entender las fórmulas. Estas describen el número y tipo de átomos en una molécula e identifican un compuesto muy concreto, distinguible de los demás. A menudo se escriben a partir del nombre de éste, aunque la fuente de información definitiva para determinar, tanto el nombre como la fórmula del compuesto, son los resultados de los experimentos. La comprensión de la disposición de los elementos en la tabla periódica, así como la información que ésta proporciona, facilitarán enormemente la escritura de fórmulas químicas.

1.- Se une un catión con un anión

2.- El catión es el elemento que presenta carga positiva. El anión es el elemento que presenta carga negativa

3.- Se escribe primero el catión y luego el anión

4.- Se lee a la inversa

5.-Si presenta un número pequeño se le denomina subíndice, y este nos indica cuantos átomos se presentan en la fórmula

6.- Si al iniciar la formula presenta un número se le denomina coeficiente, quiere decir que de ese mismo compuesto se repiten varias veces

+ -

H2O 2H2O Representación H-O-H

Subíndice coeficiente

7.- Cuando un elemento es gas su fórmula es biatómica

8.-So2 es un radical que forma sulfatos y tiene como valencia -2

9.-Siempre que una formula empieza con H (hidrogeno) es un ácido

10.- REACCION DE SINTESIS: Es la que se efectúa cuando 2 o más átomos o moléculas forman enlaces combinándose para producir una molécula diferente más compleja

El carbono más oxígeno nos da como resultado dióxido de carbono

O2 + C = CO2

11.- DESCOMPOSICION: Es cuando en un compuesto por acción del calor se rompen los enlaces químicos y se separan en elementos

Ejemplo 2 moléculas de agua

2H2O = 2H2 + O

12.- SUSTITUCION O DESPLASAMIENTO: Es cuando un elemento desplaza a otro elemento de un compuesto para formar un nuevo compuesto

H2 + 2NaCl = 2Na + 2HCl

13.- DOBLE SUSTITUCION O DOBLE DESPLASAMIENTO

Es cuando un elemento de cada compuesto desplazan a otro para formara dos nuevos compuestos

H2So4 + 2KCl = K2So4 + 2HCl

5) Escritura de Formulas:

-a) Escribir primero el catión (ión positivo) y enseguida el anión (ión negativo).

-b) Para nombrar las fórmulas primero se nombra el radical ne¬gativo con su terminación correspondiente y luego el catión.

-c) Cuando el catión y el anión tienen número de oxidación di¬ferente, el número de oxidación se escribe como subíndice del otro elemento y se elimina la carga.

-Si el número de oxidación es el mismo para el catión y el anión, se elimina, ya que las cargas eléctricas están equilibradas.

-El número del subíndice debe ser lo más pequeño posible por lo que en algunos casos hay que simplificar, dividiendo en¬tre 2, ó entre 3 etc.

6) Nomenclatura de los Anhídridos:

-Los anhídridos u óxidos ácidos son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

hipo --- oso (números de valencia 1 y 2)

--- oso (números de valencia 3 y 4)

--- ico (números de valencia 5 y 6)

per --- ico (número de valencia 7)

7) Nomenclatura IUPAC:

-La Nomenclatura IUPAC es un conjunto de normas que indican el nombre que deben llevar las formulas de las moléculas.

-La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.

8) Nomenclatura tradicional:

Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Como ya sabes, hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias distintas. Con esta nomenclatura puedes diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias diferentes.

9) Nomenclatura de los Ácidos:

-Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u oxido acido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Acido, también es toda sustancia que en solución acuosa ioniza, liberando cationes hidrogeno.

-Propiedades de los Ácidos:

1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

3. Son corrosivos.

4. Producen quemaduras de la piel.

5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

7. Reaccionan con

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