Sistemas Coloidales

Objetivos:

- Conocer el concepto de sistemas coloidales, propiedades de los mismos y relaciones con diferentes utilizados en la practica.

- Trabajar con sistemas coloidales gel y emulsión en particular.

- Separar una solución de un sistema coloidal a través de diálisis.

- Flocular una preparación de azufre coloidal.

- Analizar el fenómeno de emulsión, conocer cual es su función.

Experimento 1: Separación de un sistema coloidal de una solución por diálisis.

Parte A: Preparación y reconocimiento de engrudo de almidón.

Materiales:

- 5cm3 de H2O destilada

- Almidón

- Pipeta

- Tubo de ensayo

- Espátula

- Mechero

- Lugol

- Puntero Láser

- Varilla

- Pinza de madera

Procedimiento:

- El procedimiento que llevamos acabo fue tal cuál indica la guía

Conocimientos necesarios:

- Los sistemas coloidales son sistemas heterogéneos cuyas partículas llamadas micelas, tienen un tamaño que oscila entre 0,1 µm y 0,001 µm. Estas partículas no son observables al microscopio pero si al ultramicroscopio. Las micelas tienen una superficie muy desarrollada lo cual permite la retención de sustancias. A este fenómeno se lo llama absorción

- Según el estado de agregación de la fase dispersante y dispersa los sistemas coloidales se clasifican en sol (sólido liquido disperso en líquido), gel (líquido disperso en sólido), emulsión (líquido disperso en líquido), aerosol (líquido o sólido disperso en gas). En esta práctica sólo se van a experimentar dos sistemas coloidales gel y emulsión.

- Efecto Tyndall es utilizado para observar la presencia de micelas en un sistema coloidal, en donde se hace atravesar un haz de luz lateralmente al mismo, y a consecuencia se aprecian puntos brillantes. Si esto se hiciera con una solución no se observa la marcha del rayo luminoso por lo que se dice que la solución es óptimamente vacía.

- Floculación: Se produce al agregar un electrolito a la dispersión coloidal, el ion positivo o el negativo es atraído y adsorbido por la micela con carga

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