Solucione Buffer

SOLUCIONES BUFFER

Objetivo

1. Fundamento teórico

Las disoluciones capaces de mantener firmemente la estabilidad de la concentración

de los iones hidrogeno (pH) cuando sobre ellas actúan cantidades relativamente

pequeña de ácido o álcalis fuertes, como también durante la dilución, se denominan

disoluciones amortiguadora1. Esta capacidad es debida gracias a la presencia de

sustancias amortiguadoras en la composición de la disolución, cuyo papel es

desempeñado por las mezclas que constan de:

- Ácidos débiles y sales muy disociables de estos ácidos; por ejemplo, el amortiguador

de acetato es ácido acético/acetato sódico; el amortiguador de bicarbonato es ácido

carbónico/bicarbonato sódico; el amortiguador de borato es ácido bórico/borato sódico;

el amortiguador de barbitúricos es medinal/veronal y así consecuentemente.

- Bases débiles y sales muy disociables de estas bases; por ejemplo, el amortiguador

amónico es hidróxido amónico/cloruro amónico.

- Sales mono y disustituidas de ácidos polibásicos; por ejemplo, el amortiguador de

fosfato es NaH2PO4 /Na2HPO4

La capacidad amortiguadora la poseen los electrolitos anfóteros, por ejemplo, los

aminoácidos, proteínas y algunas otras sustancias. El pH de las disoluciones

amortiguadoras depende de la proporción de éstas entre ácido y sal, y a una

proporción dada será siempre invariable. De aquí que, cuando se preparan las

disoluciones amortiguadora, se puede calcular teóricamente el pH según la fórmula:

donde Cácido es la concentración del ácido, Csal es la concentración de la sal, Cbase

es la concentración de la base y K es la constante de disociación electrolítica del ácido

o base según el caso. De aquí se deduce que al cambiar las proporciones entre las

concentraciones de los componentes de la mezcla amortiguadora, es posible preparar

disoluciones con diferentes pHs dentro de los límites determinados por la constante de

disociación de los ácidos

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