PH Y SOLUCIONES BUFFER

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR

FACULTAD DE MEDICINA

BIOQUÍMICA CLÍNICA

REPORTE /INFORME DE LABORATORIO

NÚMERO: 2

TÍTULO: PH Y SOLUCIONES BUFFER

FECHA: 10/10/2016

RESUMEN:

Con el desarrollo experimental de la siguiente práctica nos hemos podido dar cuenta de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, y estas son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones.

En la práctica que realizamos para poder determinar la cantidad de analito hemos utilizado las unidades de concentración que son las siguientes:

Porcentaje peso/peso: nos indica el peso del soluto por cada cien unidades de peso en la solución

Porcentaje peso/volumen: nos indica el peso del soluto por cada cien mililitros de solución

 Porcentaje volumen /volumen: nos indica el volumen de soluto por cada cien mililitros de solución.

 Partes por millón: nos indica el número de miligramos de soluto por cada kilogramo de disolución.

Molaridad: nos indica el número de moles del soluto que están contenidos en un litro de solución 

Normalidad: nos indica el número de equivalentes químicos de soluto contenidos en un litro de solución.

Molalidad: nos indica el número de moles de soluto que hay en 1 Kg de disolvente.

Posteriormente al haber concluido con la realización de los respectivos cálculos usando las unidades de concentración,  se continua con el procedimiento de la  titulación ácido-base es una reacción de neutralización, utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia,  en la cual se tiene como objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida. Este método se lleva a cabo adicionando pequeños volúmenes de una solución ácida o básica, a la solución analizada. Como resultado tenemos un cambio en el pH de la solución analizada debido al cambio en la concentración ya sea de iones H+ o de OH-.

ABSTRACT:

With the procedure of this practice we have seen that the concentration of one solution it depends directly of the factors of molarity and normality and these are properties that determine the characteristics of the solution, and it has permitted know if the solution is sour or basic

In the practice that we performed for determine the quantity of the analyte , we have used the units concentration that are:

Weight / weight: indicates the weight of the solute per hundred weight units in the solution

Weight / volume: it indicates the weight of the solute per hundred milliliters of solution

Percentage volume / volume: indicates the volume of solute per hundred milliliters of solution.

 Parts per million: indicates the number of milligrams of solute per kilogram of solution.

Molarity: indicates the number of moles of solute are contained in a liter of solution

Normality: indicates the number of chemical equivalents of solute contained in a liter of solution.

Molality: indicates the number of moles of solute in 1 kg of solvent.

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