PH y SOLUCIONES BUFFER

pH y SOLUCIONES BUFFER

Francisco Emiro Caly Jarava, Pedro Luis Moreno De  La Rosa ,  Jhon Cardona

Universidad del Atlántico Km 7 Vía Puerto, Barranquilla, Atlántico.

Facultad de ingeniería, Programa de ing. mecánica

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RESUMEN

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La práctica realizada consistió en preparar una solución amortiguadora, como una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH. Para ello, se realizaron los respectivos procedimientos y cálculos Ácido Acético, Acetato de sodio, Carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, hidróxido de sodio y amoniaco permitiendo así que posteriormente se  midiera con el phmetro el pH del buffer creado.

Palabras claves: sustancia amortigudora, pHmetro, Ácido Acético, Acetato de sodio, Carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, hidróxido de sodio y amoniaco

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ABSTRACT

The practice was to prepare a buffer solution, as a solution that can absorb large amounts of acids or bases, without a significant change in pH. To do this, the respective procedures and calculations were performed Acetic Acid, Sodium Acetate, Sodium Carbonate, sodium bicarbonate, sodium hydroxide and ammonia thus allowing the pH of the created buffer to be measured with the pH meter.

Keywords: amortigudora substance , pH meter ,

Ácido Acético, Acetato de sodio, Carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, hidróxido de sodio y amoniaco

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INTRODUCCIÓN

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Buffer es una o varias sustancias químicas que afectan la concentración de los iones de hidrógeno (o hidrogeniones) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.Cuando un "buffer" es adicionado al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases)adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.La adición de pequeñas cantidades de ácido o base a una solución amortiguadora o buffer, produce solo un cambio pequeño de pH, porque el amortiguador reacciona con el ácido o base agregado. Las soluciones amortiguadoras se preparan con un ácido débil y una sal de ese ácido, o con una base débil y una sal de esa base.

La función de una solución amortiguadora es la de resistir los cambios de pH cuando se le agregan ligeras cantidades de ácido o base. Su función es muy importante en los sistemas químicos y biológicos y los procesos que requieran un cierto valor de pH que no sea modificable con facilidad. Ya sea por ejemplo para el funcionamiento adecuado de las enzimas en el sistema digestivo o los glóbulos blancos en el torrente sanguíneo.

MARCO TEÓRICO

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Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mas sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio. La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para los fisiólogos, el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base. Para dar una idea de la importancia de los amortiguadores de la sangre, recordemos que la concentración de hidrogeniones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añade una mínima cantidad de un ácido cualquiera, y crece paralelamente a la cantidad de ácido añadido. No ocurre así en la sangre, que admite cantidades del mismo ácido, notablemente mayores, sin que la concentración de hidrogeniones aumente de una manera apreciable.

Una pareja que contenga CH3COOH y CH3COONa, al añadirle HCl solo se produce un ligero cambio en el pH, porque los iones H+ del acido fuerte se combinan con abundante iones acetato de la solución amortiguadora para formar CH3COOH débilmente ionizado, así:

1. HCL  + CH3COONa == NaCl + CH3COOH
2. H+   +  Cl-   + CH3COO-    +   Na+     ==  Na+    +  Cl-    + CH3COOH

NaCl es una sal neutral que no influye en el pH y se ha cambiado  un Acido fuerte por un acido muy débilmente ionizado, como es el ácido acético. Por otro lado, la acción de una base fuerte (NaOH)  tampoco modifica el pH sustancialmente puesto que los iones hidroxilos, OH-, de la base , que modificarían el pH, desaparecen para formar H2O según las reacciones:

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