Solucion Buffer

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 11

Título: INDICADORES Y PH

Nombre:

Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Determinar el pH experimental de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores.

2. TEORÍA

PH.- En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua).

Indicador de pH.- es una sustancia o instrumento que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación / desprotonación de la especie. Los indicadores ácido / base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Soluciones Buffer.- Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.

3. MATERIALES

Tabla1. Materiales utilizados en la práctica

item descripción cantidad

01 Tubo de Ensayo 10

02 Muestra de HCl 1

03 Muestra de Na(OH) 1

04 Muestra de ácido sulfúrico H2SO4 1

05 Muestra de ácido acético HCH3COO 1

06 Agua destilada 1

07 Indicador, anaranjado de metilo 1

08 Indicador, amarillo de alizarina 1

09 Pipeta y pera 2

10 Vaso de precipitados 1

11 Gradilla porta tubos 1

12 Tabla de escala de pH para indicadores para ácidos y bases 1

4. PROCEDIMIENTO

1. Colocar una gradilla de 10 tubos de ensayos.

2. Rotular 4 tubos como T1, T2, T3 y T4, para acido Clorhídrico; y, otros cuatro para el hidróxido de Sodio.

3. Obtener 4 concentraciones distintas de soluciones acidas (HCl), y básicas (NaOH), procediendo de la manera siguiente:

En T1: Introducir 10 ml de solución madre contenida en el frasco como concentración 0.1M

En T2: Introducir 1ml de T1 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.

En T3: Introducir 1ml de T2 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.

En T4: Introducir 1ml de T3 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.

4. Verter dos gotas del indicador adecuado en los 4 tubos de ensayos que contengan las soluciones acidas y agitar. Igualmente proceder con las cuatro soluciones básicas, utilizando el otro indicador.

5. Observar en la tabla de referencia que muestra colores en la escala del o al 14 según el nombre del indicador, la solución que corresponda a cada una de las soluciones teñidas por el indicador (anaranjado de metilo o amarillo de alizarina), y registre el valor numérico de la escala como un valor de PH experimental.

6. Medir con una pipeta graduada 2ml de acido sulfúrico y depositarlo en un tubo de ensayo limpio. Igualmente,2ml de acido acético en el otro tubo de ensayo limpio..

7. Agregar 2 gotas del indicador para ácidos a las dos soluciones, y reconocerles el PH por el color, con la tabla de referencia del indicador para ácidos.

8. Anotar los valores obtenidos experimentalmente en la tabla de datos y resultados.

9. Determinar las concentraciones de las disoluciones preparadas (4 soluciones acidas y 4 básicas) y calcular teóricamente el Ph de cada solución, aplicando las formulas dadas en las clases teóricas.

5. TABLA DE DATOS

1.- Concentraciones de solución Madre de NaOH 0.1M

2.- Concentraciones de solución Madre de HCl 0.1M

3.- Volumen de solución concentrada para primera disolución 1mL

4.- Volumen total de disolución nueva (1° disolución) 10mL

5.- Ecuación para calcular concentración de disoluciones M1V1=M2V2

6.- Volumen de solución concentrada para segunda disolución 1mL

7.- Volumen total de disolución nueva (2° disolución) 10mL

8.- Volumen de solución concentrada para tercera disolución 1mL

9.- Volumen total de disolución nueva (3° disolución) 10mL

6. CÁLCULOS

[H+]= 1x10-7 pH= - log[H+]

[OH-]= 1x10-7 [H+][OH-]=k

[1x10-7][ 1x10-7]= 1x10-14

log[H+] + log[OH-]=-14

-log[H+] - log[OH-]=14

pH + pOH = 14

...