Soluciones Buffer O Amortiguadoras
Enviado por ususochoa • 21 de Marzo de 2015 • 617 Palabras (3 Páginas) • 285 Visitas
RESULTADOS INFORME Nº2 BIOQUIMICA
PARTE B: en la segunda parte de la práctica se llevó a cabo una adición a la solución buffer de NaOH 0,1M. Lentamente se añadían 0,5ml de esta solución básica y se iba registrando el valor de pH. Este mismo procedimiento se realizó con una solución de HCl 0,1M. Los resultados obtenidos se muestran a continuación:
Una solución amortiguadora es aquella solución cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo es impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH
Se debe entender el mecanismo de la acción amortiguadora, por esto se toma como ejemplo el buffer realizado en la práctica constituido de (K_2 H〖PO〗_4)/(KH_2 〖PO〗_4 ) . El ácido estará parcialmente disociado estableciendo un equilibrio entre las partículas de ácido sin disociar los iones hidrogeniones y los iones de base conjugada. La sal esta disociada completamente y por esta causa el ion procedente de la sal desplaza el equilibrio hacia la formación del ácido, disminuyendo la concentración de hidrogeniones libres. La presencia de la sal y acido hace decrecer la acidez libre. Si las cantidades de sal y acido son del mismo orden de magnitud, la concentración de iones hidrogeno se regulara por la reacción de equilibrio del ácido.
(K_2 H〖PO〗_4)/(KH_2 〖PO〗_4 )+NaOH
pH ml NaOH
6,43 0
12,37 0,5
12,37 1,0
12,39 1,5
12,39 2,0
12,39 2,5
12,41 3,0
12,41 3,5
12,41 4,0
12,41 4,5
12,43 5,0
12,43 5,5
12,43 6,0
12,43 6,5
12,43 7,0
12,43 7,5
12,43 8,0
12,43 8,5
12,43 9,0
12,42 9,5
12,42 10,0
12,42 10,5
12,42 11,0
12,42 11,5
Cuando se le añade al sistema una base fuerte como en esta primera parte
(K_2 H〖PO〗_4)/(KH_2 〖PO〗_4 )+NaOH que en este caso fue el hidróxido de sodio, los iones hidroxilos consumen rápidamente iones hidrogeno del sistema para formar agua, lo que provoca la transformación de una parte del ácido en el ion de la base. Este mecanismo no se observó en este sistema buffer, ya que la sal que se forma es una sal mixta, es decir se disolvieron dos cationes diferentes, alterando el mecanismo
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