Soluciones Buffer O Amortiguadoras

RESULTADOS INFORME Nº2 BIOQUIMICA

PARTE B: en la segunda parte de la práctica se llevó a cabo una adición a la solución buffer de NaOH 0,1M. Lentamente se añadían 0,5ml de esta solución básica y se iba registrando el valor de pH. Este mismo procedimiento se realizó con una solución de HCl 0,1M. Los resultados obtenidos se muestran a continuación:

Una solución amortiguadora es aquella solución cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo es impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH

Se debe entender el mecanismo de la acción amortiguadora, por esto se toma como ejemplo el buffer realizado en la práctica constituido de (K_2 H〖PO〗_4)/(KH_2 〖PO〗_4 ) . El ácido estará parcialmente disociado estableciendo un equilibrio entre las partículas de ácido sin disociar los iones hidrogeniones y los iones de base conjugada. La sal esta disociada completamente y por esta causa el ion procedente de la sal desplaza el equilibrio hacia la formación del ácido, disminuyendo la concentración de hidrogeniones libres. La presencia de la sal y acido hace decrecer la acidez libre. Si las cantidades de sal y acido son del mismo orden de magnitud, la concentración de iones hidrogeno se regulara por la reacción de equilibrio del ácido.

(K_2 H〖PO〗_4)/(KH_2 〖PO〗_4 )+NaOH

pH ml NaOH

6,43 0

12,37 0,5

12,37 1,0

12,39 1,5

12,39 2,0

12,39 2,5

12,41 3,0

12,41 3,5

12,41 4,0

12,41 4,5

12,43 5,0

12,43 5,5

12,43 6,0

12,43 6,5

12,43 7,0

12,43 7,5

12,43 8,0

12,43 8,5

12,43 9,0

12,42 9,5

12,42 10,0

12,42 10,5

12,42 11,0

12,42 11,5

Cuando se le añade al sistema una base fuerte como en esta primera parte

(K_2 H〖PO〗_4)/(KH_2 〖PO〗_4 )+NaOH que en este caso fue el hidróxido de sodio, los iones hidroxilos consumen rápidamente iones hidrogeno del sistema para formar agua, lo que provoca la transformación de una parte del ácido en el ion de la base. Este mecanismo no se observó en este sistema buffer, ya que la sal que se forma es una sal mixta, es decir se disolvieron dos cationes diferentes, alterando el mecanismo que debe realizar el buffer para resistir los cambios de pH, de esta manera se entiende la gráfica obtenida cuando al buffer realizado se le agrega NaOH, Ya que en los primeros 5ml adicionados de base fuerte al sistema amortiguador, existe un cambio brusco de pH.

(K_2 H〖PO〗_4)/(KH_2 〖PO〗_4 )+HCl

pH ml NaOH

6,43 0

3,18 0,5

2,80 1,0

2,65 1,5

2,55 2,0

2,46 2,5

2,39 3,0

2,37 3,5

2,35 4,0

2,33 4,5

2,31 5,0

2,27 5,5

2,25 6,0

2,27 6,5

2,23 7,0

2,21 7,5

2,20 8,0

2,20 8,5

2,17 9,0

2,16 9,5

2,14 10,0

2,13 10,5

2,13 11,0

2,11 11,5

Al añadir al sistema un ácido fuerte en este caso HCl, se produce un aumento instantáneo de la concentración de iones hidrogeno, los cuales son neutralizados por la base conjugada del ácido liberando así una cantidad equivalente de ácido débil.

Según la gráfica anterior se puede inferir que el buffer realizado no funciono al adicionar HCl, ya que se puede observar un descenso de pH en los primeros 0,5ml añadidos, para dar respuesta a esto se deben tener en cuenta las concentraciones, tanto de la solución buffer que fue de 0,1M y de la solución de ácido clorhídrico que fue también

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