Soluciones Electroliticas
Enviado por asuarezme1912 • 4 de Septiembre de 2014 • 442 Palabras (2 Páginas) • 350 Visitas
Soluciones Electrolíticas
María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas
Introducción
Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday
inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a
los iones que se mueven hacia el ánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las
sustancias que conducen la corriente, electrolitos.
Las soluciones de electrolitos tienen propiedades coligativas con valores
mayores que los correspondientes a su concentración molar. Los electrolitos
son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la
corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802
°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rápidas
que las de otros reactivos.
Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga
de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas
en la solución son iguales. En los compuestos iónicos los iones existen
en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando se funden los
cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua
los iones se separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas de agua, entonces
cada ión queda como una partícula individual.
Ión negativo Ión positivo
Figura 2. Hidratación de iones en agua
Por otro lado, la disociación de compuestos covalentes implica una reacción con el solvente. Algunos
compuestos covalentes tienen enlaces fuertemente polares, como el enlace O-H del radical
carboxilo o el H-Cl del Cloruro de Hidrógeno; cuando estos enlaces entran en contacto con el
agua, la polaridad de esta basta para arrancar el protón del Hidrógeno, sin su electrón, dando lugar
a la
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