Soluciones Electroliticas

Soluciones Electrolíticas

María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas

Introducción

Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday

inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a

los iones que se mueven hacia el ánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las

sustancias que conducen la corriente, electrolitos.

Las soluciones de electrolitos tienen propiedades coligativas con valores

mayores que los correspondientes a su concentración molar. Los electrolitos

son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la

corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases

NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802

°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rápidas

que las de otros reactivos.

Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga

de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas

en la solución son iguales. En los compuestos iónicos los iones existen

en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando se funden los

cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua

los iones se separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas de agua, entonces

cada ión queda como una partícula individual.

Ión negativo Ión positivo

Figura 2. Hidratación de iones en agua

Por otro lado, la disociación de compuestos covalentes implica una reacción con el solvente. Algunos

compuestos covalentes tienen enlaces fuertemente polares, como el enlace O-H del radical

carboxilo o el H-Cl del Cloruro de Hidrógeno; cuando estos enlaces entran en contacto con el

agua, la polaridad de esta basta para arrancar el protón del Hidrógeno, sin su electrón, dando lugar

a la liberación de partículas cargadas, el protón positivo y el carboxilato o cloruro negativos. En

ambos casos se forman iones en la solución y esto permite al electrolito conducir la corriente eléctrica.

Cuando existe una diferencia de potencial eléctrico, los cationes positivos se mueven hacia el cátodo

(electrodo negativo) y los aniones negativos hacia el ánodo (electrodo positivo) Al llegar a

los electrodos los iones reaccionan cediendo electrones (los aniones) o ganándolos (los cationes)

para de esta manera conducir la electricidad.

Figura 1. Michae

Faraday

Soluciones Electrolíticas

mlvm/maov/2

Cada electrolito tiene una disociación distinta, excepto a dilución infinita, cuando todos están totalmente

disociados.

Según el grado de disociación que presentan, los electrolitos se dividen en fuertes y débiles. Un

electrolito es fuerte cuando en solución se encuentra completamente disociado, mientras que un

electrolito es débil cuando sólo está parcialmente disociado. Los electrolitos fuertes son los ácidos

y bases minerales, con excepción de los ácidos fosfórico y carbónico, y las sales tanto de ácidos

minerales como orgánicos. Son electrolitos débiles los ácidos carboxílicos y las bases orgánicas.

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