SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS: ELECTRÓLISIS Y CONDUCTIVIDAD

Tecnicatura Universitaria en Tecnología de Alimentos

Facultad de Ingeniería, Universidad Nacional de Salta                              Asignatura: Fisicoquimica

Sede Central (Salta) y Sede Sur (Metán)                                                                                                    Año: 2020

Alumno: OCHOA-MENDOZA

Seminario Nº 8

SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS: ELECTRÓLISIS Y CONDUCTIVIDAD

Ejercicios, preguntas y problemas para discusión en clase:

Electrólisis: Leyes de Faraday

1. Calcular la cantidad de NaOH y los volúmenes de gases  producidos en condiciones normales, por electrólisis de una solución acuosa de ClNa durante el paso de una corriente de 25 Amp durante 65 min. En las mismas condiciones calcular la cantidad de Nao(l) formado y la cantidad de gas Cl2 producido, si la electrólisis se produce sobre ClNa fundido. Realizar un esquema de la cuba electrolítica en cada caso, indicando ánodo, cátodo, fuente de poder, sentido de circulación de electrones, sentido de circulación de la corriente, etc.

[pic 1]

[pic 2]

2) Se pasan 2,5 Amp de corriente durante 45 min por una solución acuosa de CuSO4:

1. Calcular la cantidad de Cuo depositado y el volumen de O2 desprendido en condiciones normales, si la electrólisis se realiza  entre electrodos de Pt
2. Calcular la cantidad de Cuo depositado en el cátodo y perdido en el ánodo, si la electrólisis se realiza  entre electrodos de Cu. [pic 3]

3) Una cuba electrolítica contiene 1500 cm3 de una disolución de CuSO4. Al pasar una corriente de 1,8 amp. durante 16 horas se deposita todo el cobre de la disolución. Calcular la molaridad de la disolución inicial de sulfato de cobre.

[pic 4]

4) Una corriente de 10 amp. circula durante 1 hora a través de una cuba electrolítica, que contiene agua con un poco de H2SO4. Describa las reacciones que se producen en cada electrodo y calcule los volúmenes de gases que se desprenden en los mismos a 27°C y 740 mmHg

[pic 5]

Resistencia y Conductividad

[pic 6]

6) La resistividad del cobre es de 1,72 x 10-8 ohm m. Calcúlese la corriente “I” si se imprime 20,0 voltios a un alambre de 6,0 m de longitud y 2,0 x 10 –5 m de diámetro.

[pic 7]

7) Una hoja de plata de 0,00254 cm de espesor y 0,50 mm de ancho conecta dos puntos separados 4,2 cm. Si la corriente que pasa por la hoja de plata es 1,5 mA. ¿Cuál es la caída de potencial entre los dos puntos?. Para la plata la conductividad específica es de 6,30 x 107 S/m.

[pic 8]

8) ¿Qué características debe tener un celda de conductividad?. Dibuje una celda de conductividad con todos sus elementos (electrodos, fuente de poder, etc).

¿a qué se denomina “constante de la celda, k” y porqué es necesario determinarla experimentalmente? ¿cómo se determina “k”?(explique)

[pic 9]

9) Una solución 0,01 N de KCl tiene una conductividad específica de 0,0014088  ohm-1 cm-1. Una celda de conductividad se coloca dentro de esta solución, dando un valor de la resistencia de 4,2156 ohm.

          a)¿Cuál es la constante de la celda?

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