DISICIACION ELECTROLÍTICA EN SOLUCION ACUOSA

PARTE PRÁCTICA:

EXPERIENCIA #1: DISICIACION ELECTROLÍTICA EN SOLUCION ACUOSA

1.- En un tubo de ensayo seco, mezclemos  un poco de soda cristalina Na2CO3 y de ácido oxálico H2C2O4

2.- A la mezcla obtenida de dichas sustancias  (Na2CO3    y H2C2O4  ) le agregamos agua.

EXPERIENCIA #2: HIDRATACIÓN DE LOS IONES EN EL SULFATO DE COBRE

1.-En un tubo de ensayo seco, agregamos un poco de sulfato de cobre anhidro, preste atención  al color de la sal.

2.- Agregamos  al tubo de ensayo con la sustancia anterior 2 ó 3 gotas de agua

EXPERIENCIA #3: DEPENDENCIA DEL GRADO DE DISOCIACIÓN DE LA NATURALEZA DEL ELECTROLITO

1.-En un tubo de ensayo agregamos 7 gotas de Ácido Clorhídrico (HCl) 0.1 N y en otro tubo de ensayo agregamos, 7 gotas de Ácido Acético (CH3COOH) 0.1 N.

2.- A cada tubo añadimos un trocito de zinc (Zn) por partes iguales.

3.- A ambos tubos los colocamos sobre un mechero

EXPERIENCIA#4: REACCIONES IÓNICAS CON OBTENCIÓN DE PRECIPITADOS.

1.- Agregamos en 4 tubos de ensayo, 7 gotas de solución de Na2SO4, de MgSO4, de ZnSO2, de Al(SO4)3  y a cada tubo de ensayo le agregamos 7 gotas de solución de BaCl2

EXPERIENCIA#5: REACCIONES IÓNICAS CON OBTENCIÓN DE UN ELECTROLITO DÉBIL

1.- En un tubo de ensayo colocamos una pizca de NH4Cl seco y agregamos  7 gotas de  solución de álcali NaOH.

2.- Posteriormente colocamos el tubo en un mechero y observamos

EXPERIENCIA#6: REACCIÓN  IÓNICA CON OBTENCIÓN DE GASES

1.- En un tubo de ensayo agregamos 7 gotas de solución deNa2CO3 y 7 gotas de solución  de HCl.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Gracias a esta práctica pudimos comprobar que la corriente eléctrica es el resultado del movimiento de los iones dentro de la disolución y que en el proceso electrolítico se conduce mejor la corriente eléctrica cuando se aumenta la temperatura, como pudimos observar en la experiencia #3 y #5, gracias a esto es que obtuvimos dichos resultados.

CONCLUSIÓN:

Mediante los resultados de esta práctica analizamos, las diferencias entre los electrolitos y no-electrolitos, y  la capacidad de cada uno de estos de disgregarse en iones, pudimos comprobar  que algunas sustancias no son buenas conductoras de la electricidad, pero al cambiarlas al estado líquido si pueden conducirla, que los metales pierden fácilmente electrones y se transforman en iones positivos ó cationes, y  los no metales ganan fácilmente electrones y se transforman en iones negativos o aniones,

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