Soluciones

CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS

Una disolución es una mezcla homogénea. Está compuesta por un disolvente (uno solo, que suele ser el

componente mayoritario o el que se encuentra en el mismo estado físico que la disolución, aunque si uno de los

componentes es el agua, se suele tomar siempre como disolvente) y soluto (uno o varios)

EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN:

UNIDADES FÍSICAS:

g/l : Gramos de soluto que hay en 1 litro de disolución

% en peso: Gramos de soluto que hay en 100 gramos de disolución

% en volumen: ml de soluto que hay en 100 ml de disolución

p.p.m. (Partes por millón) partes de soluto que hay en un millón de partes de disolución. Suele referirse

generalmente a masas: mg de soluto que hay en un millón de mg (1 Kg) de disolución

UNIDADES QUÍMICAS:

Molaridad: Nº de moles de soluto que hay or cada litro de disolución: M = g

Pm .L

SOLUTO

SOLUTO DISOLUC.

Normalidad: Nº de equivalentes químicos de soluto que hay or cada litro de disolución,

N = ; (N = M.v) ; Equivalente químico o peso equivalente = ,

g

Pm .L

SOLUTO

SOLUTO DISOLUC.

.v Pm

v

siendo : v la valencia

Valencia en las reacciones ácido-base: - Ácidos: v = Nº de H sustituibles

- Bases: v = Nº de OH sustituibles

- Sales: v = Nº de H sustituidos

Valencia en reacciones redox: Nº de electrones intercambiados

molalidad: Nº de moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente: m = g

Pm .Kg

SOLUTO

SOLUTO DISOLVENTE

Fracción molar: Cociente

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