Soluciones

1. Una solucion que contiene 4.5 g  de un sto no ionico y no volátil disuelto en agua 125 g  de h2o.Se congela a -0.0372 c. calcular el peso molecular aproximado del sto  KFh2o=1.86 c
2. El peso molecualr de un compuesto organico es de 58 halle el punto de ebullición de una sln que contiene 24 g de sto en 600 g de h2o. Cuando el agua ebulle a 99.725 c a la presión barométrica del lugar Kbh2o=0.513
3. Una solución obtenida al disolver 3.75 g  de un hidrocarburo puro en acetona tiene un punto de ebullición de 56.5 c si la acetona pura a la misma presión ebulle a 55.95 c halle el peso molecualr aprox del hidrocarburo
4. Se hacen raccionar 75 ml de una sln 0.5N de fosfato monoacido de sodio con 30 g de carbonato de sodio del 92%  puro para formar la sal neutra correspondiente.

1 RL Y RE

2 cual será el volumen del dióxido de carbono formado en una reacción con el 42 % de eficiencia medido en condiciones estándar.

3 cual será la molaridad de la sln formada por el reactante en exceso

4.cual será la molaridad de la sln obtenida a partir de la sal producida en la reacción

 4.16 cuantos centrimetros cúbicos de agua hay que añadir a 500 ml de una disolución 1.25N de acido sulfúrico para cpnvertirla en 0.5N

 Un recipiente de 1l contiene hidrógeno gaseoso a 326torr y 168 grados y oxigeno gaseoso a 652 torr y 168 grados. Se hace saltar una chispa en el seno de la mezcla a fin de que se produzca la reacción 2H2 O2-----2H2O cual será la presión final en el recipiente si la temperatura final es 197 grados? Rta 1.14 atmosferas

A 4 moles de nitrobenceno (C6H5NO2) se le añadieron 40 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) pasando a tener la mezcla un punto de ebullición de 221,45 ºC. Si la temperatura de ebullición del nitrobenceno puro es de 210,8 ºC. Determinar la constante ebulloscópica del nitrobenceno. Rta:5.24

El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua. Calcule: a) El volumen de ácido clorhídrico del 32 % en peso y 1’16 g/mL de densidad que se necesitará para que reaccione con 30’4 g de carbonato de magnesio. b) El rendimiento de la reacción si se obtienen 7’6 L de dióxido de carbono, medidos a 27 ºC y 1 atm.

En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcule: a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1’84 g/mL de densidad y 96% de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario. b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá. Masas atómicas: H 1 ; O 16 ; S 32 ; Ba 137'4 ; Cl 35'5

Se hacen reaccionar 100 ml de una sln 200 gr de hidroxido de sodio con 75 g  acido sulfúrico 0.4N del 45% puro prara formar lo correspondiente

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