Solventes

La molécula de yodo (I2) es una molécula biatómica de carácter no polar. El yodo cuando se mezcla con el agua no se disuelve en ésta, debido a que ambos compuestos difieren en polaridad, por ende son insolubles entre sí.

El yodo es medianamente soluble en alcohol isopropílico ya que este es parcialmente polar. Por ser el tetracloruro de carbono un compuesto no polar, el yodo se disuelve completamente en él.

El CCl4 y el agua son líquidos inmiscibles entre sí, ya que ambos difieren en polaridad, ellos forman una mezcla heterogénea, en la cual se puede apreciar dos capas de líquido, esto es debido a que el agua y el CCl4 poseen densidades diferentes. El alcohol isopropílico por ser parcialmente polar acepta una ligera solubilidad con respecto al CCl4.

Experimento N° 3.

El cloruro de amonio (NaCI) es una sal polar, soluble totalmente en agua, la disolución del cloruro de amonio es un proceso que absorbe calor ( es un proceso endotérmico ), ya que al añadirle agua al tubo de solubilidad que contenía la muestra de sal, esta se enfrió, bajando la temperatura desde 28°C a 18 °C.

Se calentó la solución para variar la solubilidad del NH4CI y así disolver todo el soluto en exceso, esto trajo como consecuencia la obtención de una solución saturada. Cuando se dejó enfriar la solución el soluto en exceso se precipita. Para realizar una curva de solubilidad es necesario tener una temperatura de cristalización (temperatura a la cual se forman los primeros cristales de soluto ), la densidad del agua, el volumen del solvente y la masa del soluto. Para la elaboración de la gráfica es necesario conocer la solubilidad a diferentes temperaturas, para ello se varía en forma progresiva la cantidad de solvente, ya que a mayor volumen de solvente, se disolverá una mayor cantidad de soluto a temperatura ambiente, por el cual habrá que suministrarle una menor cantidad de calor para lograr la disolución completa del soluto.

La curva experimental que se obtuvo presenta diferencias con la curva teórica, como consecuencia de errores cometidos en el laboratorio a la hora de realizar el experimento, dichos errores son: no se trabajo con la masa exacta de la muestra de sal, ya que restos de ella quedaron en la bolsa que la contenía; hubo error a la hora de realizar las lecturas en el termómetro; la temperatura de cristalización se tomo antes o después de ocurrir la cristalización del sólido.

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