Sustancias Puras
jenifer19909 de Mayo de 2012
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SUSTANCIA PURA
- Es una sustancia formada por un solo
constituyente.
- Las sustancias puras se caracterizan
porque tienen una composición química
constante y es la misma en todas sus
fases.
- No necesariamente tiene que estar
compuesta por un solo componente,
puede estarlo por varios compuestos
químicos.
• SOLUCION.
Son sustancias ópticamente homogéneas
pero su punto de ebullición varia
dependiendo de la concentración de
soluto en el solvente.
• MEZCLAS.
Son ópticamente heterogéneas y sus
propiedades varían de acuerdo a las
características de sus componentes.
Prof. Carlos G Villamar L
Universidad de los Andes. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ingeniería Mecánica
Cualquier mezcla o solución no es una
sustancia pura. Ejemplo el Agua y el
aceite, las aleaciones de acero, etc.
Importancia: tiene que estar definida la
sustancia para obtener una tabla de
propiedades.
• FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
Existen tres fases principales para una
sustancia pura estas son: sólida, liquida y
gaseosa.
- Fase Sólida
Las moléculas están separadas pequeñas
distancias, existen grandes fuerzas de
atracción, las moléculas mantienen
posiciones fijas unas con respecto a las
otras pero oscilan esta oscilación depende
de la temperatura.
Cuando la velocidad de
oscilación aumenta lo
suficiente estas moléculas
se separan y empieza el
proceso de fusión.
Prof. Carlos G Villamar L
Universidad de los Andes. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ingeniería Mecánica
- Fase Líquida.
El espaciamiento molecular es parecido al
de la fase sólida, excepto que las
moléculas ya no mantienen posiciones
fijas entre si. Las moléculas flotan en
grupos.
- Fase Gaseosa.
Las moléculas están bastante apartadas
unas de otras y no existe un orden
molecular, estas se mueven de forma
desordenada en continuo choque entre
ellas y con el recipiente que las contiene.
Prof. Carlos G Villamar L
Universidad de los Andes. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ingeniería Mecánica
Procesos de cambios de fase de sustancias
puras.
En todo proceso de cambio de fase la
Presión y la Temperatura son propiedades
dependientes.
Los cambios de fase ocurren a
Temperatura constante y son función de
la Presión a la que ocurren.
Una sustancia a presiones mayores
hervirá a temperaturas mayores.
Sublimación
Sólido Líquido Gaseoso
Solidificación Condensación
Fusión Evaporación
Prof. Carlos G Villamar L
Universidad de los Andes. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ingeniería Mecánica
• DETERMINACION DE LOS
DIAGRAMAS P - V – T
Considere el siguiente proceso a P = Cte.
En los cuales el sistema es el fluido que se
esta calentando dentro del dispositivo
cilindro pistón.
Este proceso lo graficamos en un diagrama
T–v
1
2
3 4 5 6 7
Se calienta el liquido En el punto 3 empieza la
evaporación hasta que se evapora
todo el líquido en el edo. 5
Se sigue calentando el
vapor
T
T7 7
T6 6
T3 = T4 = T5 3 4 5
T2 2
T1 1
v1 v2 v3 v4 v5 v6 v7 v
Prof. Carlos G Villamar L
Universidad de los Andes. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ingeniería Mecánica
Luego se coloca una masa
...