TENDENCIAS PERIODICAS

Lo más destacado de las propiedades periódicas de los elementos se observa en el incremento de las energías de ionización cuando recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha, lo que se traduce en un incremento asociado de la electronegatividad, contracción del tamaño atómico y aumento del número de electrones de la capa de valencia. La causa de esto es que la carga nuclear efectiva se incrementa a lo largo de un periodo, generando, cada vez, más altas energías de ionización. Existen discontinuidades en esta variación gradual tanto en las tendencias horizontales como en las verticales, que se pueden razonar en función de las especificidades de las configuraciones electrónicas.

Vamos a destacar algunos aspectos relacionados con la primera energía de ionización que se infieren por el bloque y puesto del elemento en la tabla periódica:

• Los elementos alcalinos, grupo 1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas ns1, que facilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado.

• En los elementos alcalinotérreos, grupo 2, convergen dos aspectos, carga nuclear efectiva mayor y configuración externa ns2de gran fortaleza cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que sus antecesores.

• Evidentemente, los elementos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica.

• Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos, alcanzando así la estabilidad de los gases nobles.

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodo

1

H

1312 He

2372.3

2

Li

520.2 Be

899.5 B

800.6 C

1086.5 N

1402.3 O

1313.9 F

1681.0 Ne

2080.7

3

Na

495.8 Mg

737.7 Al

577.5 Si

786.5 P

1011.8 S

999.6 Cl

1251.2 Ar

1520.6

4

K

418.8 Ca

589.8 Sc

633.1 Ti

658.8 V

650.9 Cr

652.9 Mn

717.3 Fe

762.5 Co

760.4 Ni

737.1 Cu

745.5 Zn

906.4 Ga

578.8 Ge

762 As

947.0 Se

941.0 Br

1139.9 Kr

1350.8

5

Rb

403.0 Sr

549.5 Y

600 Zr

640.1 Nb

652.1 Mo

684.3 Tc

702 Ru

710.2 Rh

719.7 Pd

804.4 Ag

731.0 Cd

867.8 In

558.3 Sn

708.6 Sb

834 Te

869.3 I

1008.4 Xe

1170.4

6

Cs

375.7 Ba

502.9 La

523.5 Hf

658.5 Ta

761 W

770 Re

760 Os

840 Ir

880 Pt

870 Au

890.1 Hg

1007.1 Tl

589.4 Pb

715.6 Bi

703 Po

812.1 At

920 Rn

1037

7

Fr

380 Ra

509.3 Ac

Ku

Ha

Nt

Gp

Hr

Wl

Mv

Pl

Da

Tf

Eo

Me

Nc

El

On

Tabla periódica del primer potencial de ionización, en kJ/mol

Cuanto

...