TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

EXAMEN 1 TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

Grupo 2IV41

Nombre del alumno__________________________________________________

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Calificación_____________________

Problema 1 (2 puntos)

Un sistema en equilibrio resultante de la oxidación del SO2 con O2 en un reactor de 1 lt y a una temperatura dada, tiene 0.11 mol de SO2, 0.12 mol de SO3 y 0.5 moles de O2. En otro reactor de un litro se tienen 64 grs de SO2 a la misma temperatura. Cuantos gramos de O2 necesitan ser agregados al segundo reactor para que la mitad del SO2 se oxide a SO3. 

Problema 2 (4 puntos)

Para determinar la constante de equilibrio a una temperatura dada y la cual ocurre en fase gas para la reacción de formación del NH3 a partir del N2 e H2, se introdujeron en un reactor de 1 litro de volumen 0.326 moles de H2 y 0.439 moles de N2. En el equilibrio se encontró que el sistema tenia un total de 0.657 moles.

1. Calcule la constante de equilibrio de la reacción de descomposición del NH3 y realice el análisis dimensional respectivo.
2. Calcule la constante de equilibrio para la reacción para la formación del NH3 y establezca la relación algebraica entre las dos constantes de equilibrio.

Problema 3 (4 puntos)

En un reactor de 5.0 litros en el cual la reacción de descomposición del NH3 en N2 y H2 alcanzó el equilibrio se tienen 3.00 moles de amoniaco, 2.00 moles de N2 y 5.0 moles de H2. Por medio de un pistón el volumen del reactor se redujo a un volumen de 4.0 litros, en ese mismo momento X moles de N2 fueron introducidos al reactor, teniendo cuidado de que la temperatura se mantenga constante. Cuando el equilibrio fue restablecido en el reactor de 4.0 litros se encontró que este contenía 5.0 moles de NH3. ¿Cuántos moles de N2 fueron introducidos en el reactor? Cuándo el equilibrio fue restablecido, ¿cuáles fueron las concentraciones, en moles/litro, del N2 y del H2?

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