Equilibrio Quimico
Enviado por isa1997 • 2 de Abril de 2015 • 1.815 Palabras (8 Páginas) • 368 Visitas
Sección experimental
pH de soluciones ácidas y básicas.
1. Se colocaron 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y se determinó su pH utilizando papel indicador universal.
pH del agua: 7
Se adicionaron 2 gotas de HCL 0.1M al tubo anterior, y se observó el pH.
pH observado: 5
Según el cálculo teórico:
pH esperado: 1
pH = -log [HCL]
pH = -log [0.1] = 1
2. Se repitió el numeral 1, adicionando 2 gotas de NaOH 0.1M y se observó.
pH observado: 12
Según el cálculo teórico:
pH esperado: 13
pOH = -log [NaOH]
pOH = -log [0,1] = 1
pH = 14 – 1 = 13
3. Se mezclaron las soluciones de los tubos 1 y 2 y se determinó el pH de la nueva solución.
HCL:
Mol = 0,1M x 0,0051 mL = 5,1x10^-4 mol
NaOH:
Mol = 0,1M x 0,0051 mL = 5,1x10^-4 mol
Se suman las moles
5,1x10^-4 mol HCL + 5,1x10^-4 mol NaOH = 1,02x10^-3 mol
Se encuentra la nueva concentración
M = 1,02x10^-3 mol = 0,1 M
0,0102 L
pH = -log [0,1] = 1
4. Se colocaron 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, se adicionaron 2 gotas de ácido acético 0.2 M y se observó.
pH observado: 6
Según cálculo teórico:
pH esperado: 5,7
Ka= [H3O+] [CH3COO-]
[CH3COOH]
1.75x10^-5= [X] x [X]
[0,2 - X]
1.75x10^-5 x 0,2 = X^2
X = 1,87x10^-6
pH = -log [1,87x10^-6] = 5,7
5. Se repitió el proceso del numeral 4, pero se adicionaron 2 gotas de NH4OH 0.2M
pH observado: 10
Según cálculo teórico:
pH esperado: 8.3
Kb= [OH-] [NH4+]
[NH4OH]
1.8x10^-5= [X] x [X]
[0,2 - X]
1.8x10^-5 x 0,2 = X^2
X = 1,89x10^-6
pOH = -log [1,89x10^-6] = 5,7
pH = 14 – 5,7 = 8.3
6. Se mezclaron las soluciones de los tubos 4 y 5 y se observó.
pH observado: 10
Según cálculo teórico:
Ácido acético:
Mol = 0,2M x 0,0051 mL = 1,2x10^-3 mol
NH4OH:
Mol = 0,2M x 0,0051 mL = 1,2x10^-3 mol
Se suman las moles
1,2x10^-3 mol Ácido acético + 1,2x10^-3 mol NH4OH = 2,04x10^-3
Se encuentra la nueva concentración
M = 2,04x10^-3 mol = 0,2 M
0,0102 L
pH = -log [0,2] = 0,69
1. Coloque 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y determine su pH utilizando papel indicador universal, comparando con la escala de colores. pH del agua: 7 (neutro).
Adicione 2 gotas de HCl 0.1M al tubo anterior, agite y determine el pH de la solución. Asuma que 1mL de agua o de solución acuosa contiene 20 gotas .
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Si decimos que :
20 gotas : 1 mL
2 gotas : 0.1mL
Entonces: V1 X C1 = V2 X C2
0.1mL x 0.1M = 5.1mL x c2
C2 = 0.1mL x 0.1M = 1.9 x 10-3
5.1mL
pH = - log [1.9 x 10-3] = 2.7
pH observado:2
pH esperado: 2.7
2. Repita todo el proceso del numeral 1en otro tubo de ensayo limpio, adicionando 2 gotas de NaOH 0.1M y determine el pH de la solución.
NaOH + H2O OH- + Na+
0.1mL x 0.1M = 5.1mL x c2
C2= 0.1mL x 0.1M = 1.9 x 10-3
5.1mL
Primero hallamos pOH ; por el OH producido
pOH = - log [1.9 x 10-3] = 2.7
Y con este resultado hallamos el pH
pH = 2.7 – 14 = 11.3
pH observado : 14
pH esperado: 11.3.
3. Mezcle las soluciones de los tubos 1 y 2 y determine el pH de la nueva solución.
NaOH + HCl H2O + NaCl
pH observado: 7
pH esperado: 7.
4. Coloque 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, adicione 2 gotas de acido acético 0.2M y determine el pH de la solución.
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