TP4 Cinética Química

Objetivos:

Calcular el orden y la constante de velocidad de una reacción mediante el uso de datos medidos experimentalmente y conocimientos de cinética química.

A. Reacción química en estudio

3 CH3CH2OH + 4 HCrO4- + 16 H+ → 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 3H2O

B. Ley de velocidad propuesta

V = k . [CH3CH2OH ]β [HCrO4-]α [H+]γ

V = k" [HCrO4-] α

k" = k [CH3CH2OH ]β [H+]γ

C. Condiciones experimentales

C.1. Propiedad medida: Absorbancia

C.2. Equipo empleado: Espectrofotómetro

C.3. Esquema de trabajo:

Exp.

K2Cr2O7 0,002 M / ml

H2SO4 4 M / ml

Etanol 0,4 M / ml

Etanol 0,8 M / ml

1

2

8

1

------

2

1

9

1

------

3

2

8

------

1

4

1

9

------

1

C.4. Parámetro cinético a determinar:

El orden de reacción en HCrO4- y en CH3CH2OH, la constante de velocidad k", y la vida media t ½ de la reacción para cada experiencia.

C.5. Método empleado para el análisis cinético:

Los órdenes (parciales y global) de una reacción y la constante de velocidad que la caracteriza sólo pueden ser obtenidos experimentalmente. Para lograr encontrar los valores de esos parámetros es necesario aislar cada uno de los componentes de la reacción. De esta forma, el etanol y el ácido sulfúrico están en concentraciones tan altas con respecto al ión cromato ácido que puede suponerse que éstas permanecen constantes

durante la reacción. Es por ello que la reacción en estudio pasa a ser V = k" [HCrO4-] α donde k" = k [CH3CH2OH ]β [H+]γ .

Para poder calcular la constante

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