Cinética química.

Cinética química.

Ecuación de velocidad

1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) +  O2(g)  2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO. 

2.- Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B  C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores:

Experimento.

[A0] (mol·l–1)

[B0] (mol·l–1)

v0 (mol·l–1·s–1)

1

0,1

0,1

5,5 · 10-6

2

0,2

0,1

2,2 · 10-5

3

0,1

0,3

1,65 · 10-5

4

0,1

0,6

3,3 · 10-5

Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 · 10–2 M. 

3.- La velocidad para una reacción entre dos sustancia A y B viene dada por:

Experimento

[A0] (mol·l–1)

[B0] (mol·l–1)

v0 (mol·l–1·s–1)

1

1,0 · 10–2

0,2 · 10–2

0,25 · 10–4

2

1,0 · 10–2

0,4 · 10–2

0,50 · 10–4

3

1,0 · 10–2

0,8 · 10–2

1,00 · 10–4

4

2,0 · 10–2

0,8 · 10–2

4,02 · 10–4

5

3,0 · 10–2

0,8 · 10–2

9,05 · 10–4

Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando [A0] = 0,04 M y [B0] = 0,05 M. 

4.- Completa la siguiente tabla correspondiente a una reacción: A + B  C a 25ºC, la cual es de primer orden respecto de B y de 2º orden respecto de A. Completa la tabla justificando de dónde has obtenido los valores: 

Experimento

[A0] (mol·l–1)

[B0] (mol·l–1)

v0 (mol·l–1·s–1)

1

0,1

0,1

5,5 · 10-6

2

0,1

2,2 · 10-5

3

0,1

1,65 · 10-5

4

0,1

0,6

5.- Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: CO (g) + NO2 (g)  CO2 (g) + NO (g) en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos.

Experimento

[CO]0 (M)

[NO2]0 (M)

v0 (mol/l·h)

1

3 · 10-4

0,4 · 10-4

2,28 · 10-8

2

3 · 10-4

0,8 · 10-4

4,56 · 10-8

3

3 · 10-4

0,2 · 10-4

1,14 · 10-8

4

6 · 10-4

0,4 · 10-4

4,56 · 10-8

5

1,8 · 10-3

0,4 · 10-4

13,68 · 10-8

Determina el orden de reacción, la constante de velocidad y la velocidad cuando [CO]0 = 0,01 M y [NO2]0 = 0,02 M. 

6.- La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO + O3  NO2 + O2 . La velocidad que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:

Experimento

[NO]0 (M)

[O3]0 (M)

v0 (mol/l·s)

1

1,0 · 10-6

3,0 · 10-6

6,6 · 10-5

2

1,0 · 10-6

9,0 · 10-6

1,98 · 10-4

3

3,0 · 10-6

9,0 · 10-6

5,94 · 10-4

a) Determina la ecuación de velocidad. b) Calcular el valor de la constante de velocidad. 

Catalizadores.

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