TRABAJO PRÁCTICO REACCIONES QUÍMICAS

Cátedra: Química Orgánica I-Química del Carbono                                                            [pic 1]

Año: 2017

NOMBRE Y APELLIDO: OLMOS NATALIA

TRABAJO PRÁCTICO REACCIONES QUÍMICAS

1. A partir del siguiente mecanismo de reacción responde y justifica brevemente tu respuesta:

1. El tipo de reacción que se está produciendo.
2. Si es una reacción exotérmica o endotérmica.
3. Si es una reacción concertada o en etapas.
4. El tipo de sustrato (naturaleza química).
5. Especifica el tipo de reactivo que aparece.
6. Determina si hay intermedios de reacción.
7. El o los productos que se forman.
8. ¿Ruptura homolítica o heterolitica?

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1. a)  El tipo de reacción que se observa es de eliminación ya que en las imágenes se visualiza la remoción del bromo y la formación de un alqueno. Existen dos tipos de reacciones de eliminación la unimolecular y la bimolecular, en este caso se desarrollara la última.

El mecanismo de eliminación bimolecular se lleva a cabo en un paso, en donde el nucleofilo extrae un ion de hidrogeno de un carbono adyacente. El grupo se elimina formándose un doble enlace.

b)   Reacción exotérmica: Es aquella reacción en la que la energía de los reactivos es mayor a la de los productos, y a través de ella se libera calor.

C y f)  Se trata de una reacción concertada ya que se da en un solo paso y de manera inmediata, por lo que la ruptura y formación de enlaces es simultanea no existen intermediarios de reacción.

d) El tipo de sustrato es un halogenuro de alquilo, el cual es atacado por un alcohol.

e) El tipo de reactivo es un nucleofilo,  ya que posee dos pares de electrones sin compartir en este caso es una molécula neutra pero también pueden ser aniones. El oxígeno del grupo alcohol es el centro nucleofilico ya que posee los pares de electrones libres. [pic 4]

g)  Los productos  que se forman es un ácido y un alqueno.

h)  La ruptura es heterolitica ya que  el enlace se rompe y uno de los elementos retiene  el par de electrones de la unión, mientras que el otro no conserva ninguno de los electrones.

En este caso el elemento más electronegativo obtiene  electrones por lo que se ioniza.  El efecto es inductivo ya que el más electronegativo atrae la densidad electrónica del carbono. En este efecto existe una tendencia de un sustituyente a aumentar o disminuir la densidad electrónica debido a la diferencia de electronegatividades.

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