Trabajo: Tema II REACCIONES QUIMICAS

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Alumna: Martínez Olguín América Michelle

Profesor: Olvera Arellano Alejandro

Grupo: 207 A

Trabajo: Tema II REACCIONES QUIMICAS

INDICE

2.1 20 Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general

2.1.1 20 Hidruros y Carburos……………………………………………………………………..1

2.1.2 21 Nitruros Fosfuros y Sulfuros…………………………………………………...……….2

2.1.3 22 Haluros y X-hidranos (o X-hidrinas )…………………………………………………..3

2.1.4 23 Óxidos Metálicos…………………………………………...……………………………4

2.1.5 24 Óxidos No Metálico.......……………………………………………………………...…5

2.2 25 Reacciones de Análisis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general

2.2.1 25 Descomposición: Electrólisis y Catálisis…..………………………………………….6

2.3 26 Reacciones de Sustitución (Intercambio Iónico) Prepar. y Nomencl………………...7

2.3.1 26 Teorías de Acidez: S Arrhenius; S Soerensen, J Brönsted &T Lowry; W Lewis………………………………………………………………………………………….……..8

2.3.2 27 Hidrácidos (Hidrólisis de los Hidranos)...….…………………………………………..9

2.3.3 28 Óxi-ácidos (Hidrolización de los Óxidos No metálicos)……………..………….10,11

2.3.4 29 Bases o Hidróxidos (Hidrolización de Óxidos metálicos)…………………………..12

2.3.5 30 Sales (Neutralización: ácido +base). Buffers (Neutralización: sal +ácido/base)...13

2.4 31 Reacciones de Desplazamiento (Óxido-reducción) Prep y Nomenclatura 2

2.4.1 31 Desplazamiento Sencillo. Serie electromotriz de los Metales……………………..14

2.4.2 32 Desplazamiento Doble. Potencial de Reducción……………………………………15

2.1 20 Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general.

La reacción  del hierro y el cloro gaseoso es un ejemplo de reacción de síntesis: reacción química en la cual dos o más sustancias reaccionan para originar un solo producto. Cuando dos elementos reaccionan como siempre se presenta una reacción de síntesis.                                         .
Así como pueden combinar dos elementos, dos compuestos también pueden hacerlo para formar un solo compuesto. Por ejemplo, la relación entre el óxido de calcio y el agua para formar hidróxido de calcio es una reacción de síntesis. Otro tipo de reacción de síntesis para involucrar a una reacción entre un compuesto y un elemento, como ocurre cuando el dióxido de azufre gracioso acciona con el oxígeno gaseoso para producir trióxido de azufre.

Bibliografía: Diningrado L, et al (2004). “Química: Materia y Cambio”. Ed. McGraw-Hill. Bogotá, páginas 

2.1.2 21 Nitruros Fosfuros y Sulfuros

Muchos metales importantes para la industria se encuentran en forma de óxidos, sulfuros o carbonatos. Los óxidos son compuestos de metales combinados con oxígeno, los sulfuros son metales combinados con azufre y los carbonatos son compuestos de metales combinados con carbono y oxígeno. Los óxidos se forman principalmente a partir de los metales de transición de la de izquierdo de la tabla periódica porque estos elementos tienen electronegatividad es más bajas y tienden a perder electrones de enlace cuando se combinan con el ion óxido los elementos de la derecha de la tabla y de alguno de los otros grupos tienen electronegatividad es más altas y tienden a formar enlaces covalente con el azufre.

Bibliografía: Diningrado L, et al (2004). “Química: Materia y Cambio”. Ed. McGraw-Hill. Bogotá, páginas 856 y Brown T. et al (2004) Química: «La ciencia Central”. 9ªed. Pearson-Prentice Hall. México página 468.

2.1.3 22 Haluros y X-hidranos (o X-hidrinas )

Si reemplazas cualquiera de los átomos de hidrógeno en un alcano con una tomó del halógeno, puede formar un haluro de alquilo, que es un compuesto orgánico que contiene un átomo de halógeno unido con un enlace covalente a un átomo de carbono alifático. Un haluro de arilo es un compuesto orgánico que contiene un átomo de halógeno unido a un anillo de benceno o a otro grupo aromático. La fórmula estructural de un haluro de arilo se crea trazando primero la estructura aromática y reemplazando después desatamos hidrógeno con los átomos del halógeno especificados.

Bibliografía: Diningrado L, et al (2004). “Química: Materia y Cambio”. Ed. McGraw-Hill. Bogotá, página 183        

2.1.4 23 Óxidos Metálicos

La electronegatividad del oxígeno sólo es inferior a la del flúor. Por ello, el oxígeno presenta estados oxidación negativos  en todos los compuestos, excepto aquellos que forman con flúor, OF2 y O2F2.  El estado de oxidación -2 es el más común. Como hemos visto, los compuestos en este estado de oxidación se llaman óxidos. Los no metales formando óxidos covalente es. La mayor parte de estos óxidos son moléculas sencillas con bajo punto de fusión. No obstante el. SiO2 y B2O3 tienen estructuras poliméricos.

La mayor parte de los ácidos no metálicos se combinan con el agua para formar óxidos y dos. Por ejemplo el bióxido de azufre, SO2, se disuelve en agua para dar ácido sulfuroso. Estás acción con agua para formar H2 SO4 Son responsables importantes de la lluvia ácida. Los óxidos que reaccionan con el agua para formar ácido se llaman anhídridos U óxidos básicos. Aún los óxidos iónicos insolubles en el agua tiene la disolverse en ácidos. Por ejemplo el óxido de hierro III. Los óxidos que presentan tanto características de ácidos como de bases, se dice que son anfótera. 100 Metalforma más de un oxido, el carácter básico del óxido crece a medida que el estado de oxidación del metal se incrementa.

Bibliografía: Brown T. et al (2004) Química: «La ciencia Central”. 9ªed. Pearson-Prentice Hall. México página 559

2.1.5 24 Óxidos No Metálico

Los no metales varían considerablemente en su apariencia; no son los trozos y generalmente son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión generalmente son más bajos que los de los metales. Siete no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. Debido a sus afinidades electrónicas, los no metales, con metales, tienden a ganar electrones. Por ejemplo la reacción entre aluminio y bromo produce bromuro de aluminio, un compuesto que contiene guión de aluminio, Al 3+, y el ion bromuro, Br-.                                                                                         . 
Los no metales generalmente ganan suficientes electrones para llenar su subcapa p de exterior por completo, A fin de alcanzar una configuración electrónica del gas noble. Por ejemplo, los accidentes, a los géneros hidruro de las no me cale San sustancias moleculares que suelen ser gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión a temperatura ambiente. La mayor parte de los ácidos no metálicos son ácidos; los que se disuelven en agua resina para formar ácidos. 
Óxido no metálico+agua->ácido                                                         .
La reacción entre dióxido de carbono y agua explica la acidez del agua carbonatada y, en cierta medida, la del agua de lluvia. La presencia de azufre en el petróleo y la olla hace que la combustión de estos combustibles comunes produzca diversidad de azufre y trióxido de azufre y estás sustancias que disolver en agua para producir lluvia ácida, un importante problema de contaminación en muchas partes del mundo. Al igual que los ácidos, casi todos los óxidos no metálicos se disuelven en disoluciones básicas para formar sales:                                                               .
Óxido de no metal+ base -> sal+ agua 

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