TRANSICIONES ELECTRÓNICAS

FACULTAD DE: MEDICINA HUMANA

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA GENERAL

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N°: 03

TITULO: TRANSICIONES ELECTRÓNICAS                                

HORARIO DE PRÁCTICA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 19/09/2019

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 26/09/2019

LIMA – PERU

CAPíTULO 3

TRANSICIONES ELECTRÓNICAS

INTRODUCCIÓN

En este informe veremos las transiciones electrónicas, ejercidas por la luz emitida del salto de electrones en átomos excitados, con la intensión de diferenciar la variedad de colores producidas por sustancias expuestas a una fuente de calor, aprenderemos a clasificar algunos elementos de la tabla periódica gracias a estos experimentos; por ello este informe es de mucha utilidad para nuestra formación académica ya que constantemente se estará trabajando con lo elementos químicos.

1. OBJETIVOS:

• Aprender a usar el mechero de una manera adecuada.
• Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.
• Reconocer en la muestra la presencia de algunos alcalinos o alcalinos térreos por medio de la coloración.

1. FUNDAMENTO TEORICO:

Los electrones de los átomos tienen dos estados de energía estas son:

- Estados basal o fundamental

- Estado excitado, los electrones son excitados por las siguientes fuentes:

• Calor de la llama de combustión o un plasma iónico.
• Arco eléctrico.
• Chispa eléctrica.
• Otra luz o radiación especifica

           Existen tres tipos de energía:

1. Energía Eléctrica
2. Energía Luminosa
3. Energía Térmica

La radiación electromagnética se desacelera al pasar por la materia. algunos materiales lo desaceleran más que otros, la velocidad de la luz es menor a través del agua que del aire. algunas longitudes de onda se desaceleran más que otras. un prisma separa la luz en un espectro por que la velocidad de la luz azul a través del vidrio es menor que la luz roja a través del mismo vidrio. El espacio vacío es el único medio totalmente transparente. Algunas soluciones acuosas aparecen coloridas porque los solutos absorben algunas longitudes de ondas luminosas y transmiten otras. El color que se ve es de las longitudes de las ondas transmitidas.

1. MATERIALES Y MÉTODOS:

• Materiales de laboratorio:

[pic 1]

• Gradilla
• Tubos de ensayo
• Mechero bunsen
• Capsula de porcelana
• Pinza de madera
• Piseta[pic 2]
• Caja de fosforo

• Elementos a excitar:

• Cloruro de sodio
• Cloruro de litio
• Cloruro de potasio
• Cloruro de calcio
• Cloruro de estroncio
• Cloruro de bario
• Cloruro de cobre
• Carbono
• Cinta de magnesio
• Limadura de hierro
• Limadura de aluminio

• Métodos:

1. Emisión por excitación térmica:

• Emisiones en átomos de carbono[pic 3]

Se prendió el gas para encender el mechero bussen para ser de nuestra utilidad como fuente de calor, con ayuda de una pinza se expuso al calor del fuego, hasta conseguir el hollín sobre la capsula expuesta y obtener átomos de carbono que provienen de la combustión incompleta, después con ayuda del alambre de nicron se sacó el hollín, para exponerlo al fuego y observar el color que produce este.

• Emisiones en átomos de sales

• Como fuente de calor se generó una llama de combustión completa en el mechero y con el alambre de nicrom, se expuso para ver el resultado de la coloración, que se da por la excitación de los electrones, después de experimentar se limpió el alambre de nicrom con HCl para eliminar la presencia de sal contaminante.[pic 4]

• Emisión en átomos de materiales

• Magnesio: tomamos con la pinza un corte de lámina de magnesio         metálico y se expuso a la llama del mechero para tener como resultado un color.[pic 5]
• Hierro: con el alambre de nicrom se tomó una miaja de hierro y se expuso sobre la llama para visualizar el color, se continuó quemando hasta obtener el color rojo y después limpiar con el HCl.
• Aluminio: expusimos el alambre de nicrom con la pizca de aluminio en polvo, hasta que presente un color predominante, ya visualizado se hizo la limpieza con el HCl.

1. CALCULOS Y RESULTADOS:

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