TRANSICIONES ELECTRÓNICAS

FACULTAD DE: MEDICINA HUMANA

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA GENERAL

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N°: 03

TITULO: TRANSICIONES ELECTRÓNICAS                                

HORARIO DE PRÁCTICA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 19/09/2019

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 26/09/2019

LIMA – PERU

CAPíTULO 3

TRANSICIONES ELECTRÓNICAS

INTRODUCCIÓN

En este informe veremos las transiciones electrónicas, ejercidas por la luz emitida del salto de electrones en átomos excitados, con la intensión de diferenciar la variedad de colores producidas por sustancias expuestas a una fuente de calor, aprenderemos a clasificar algunos elementos de la tabla periódica gracias a estos experimentos; por ello este informe es de mucha utilidad para nuestra formación académica ya que constantemente se estará trabajando con lo elementos químicos.

1. OBJETIVOS:

• Aprender a usar el mechero de una manera adecuada.
• Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.
• Reconocer en la muestra la presencia de algunos alcalinos o alcalinos térreos por medio de la coloración.

1. FUNDAMENTO TEORICO:

Los electrones de los átomos tienen dos estados de energía estas son:

- Estados basal o fundamental

- Estado excitado, los electrones son excitados por las siguientes fuentes:

• Calor de la llama de combustión o un plasma iónico.
• Arco eléctrico.
• Chispa eléctrica.
• Otra luz o radiación especifica

           Existen tres tipos de energía:

1. Energía Eléctrica
2. Energía Luminosa
3. Energía Térmica

La radiación electromagnética se desacelera al pasar por la materia. algunos materiales lo desaceleran más que otros, la velocidad de la luz es menor a través del agua que del aire. algunas longitudes de onda se desaceleran más que otras. un prisma separa la luz en un espectro por que la velocidad de la luz azul a través del vidrio es menor que la luz roja a través del mismo vidrio. El espacio vacío es el único medio totalmente transparente. Algunas soluciones acuosas aparecen coloridas porque los solutos absorben algunas longitudes de ondas luminosas y transmiten otras. El color que se ve es de las longitudes de las ondas transmitidas.

1. MATERIALES Y MÉTODOS:

• Materiales de laboratorio:

[pic 1]

• Gradilla
• Tubos de ensayo
• Mechero bunsen
• Capsula de porcelana
• Pinza de madera
• Piseta[pic 2]
• Caja de fosforo

• Elementos a excitar:

• Cloruro de sodio
• Cloruro de litio
• Cloruro de potasio
• Cloruro de calcio
• Cloruro de estroncio
• Cloruro de bario
• Cloruro de cobre
• Carbono
• Cinta de magnesio
• Limadura de hierro
• Limadura de aluminio

• Métodos:

1. Emisión por excitación térmica:

• Emisiones en átomos de carbono[pic 3]

Se prendió el gas para encender el mechero bussen para ser de nuestra utilidad como fuente de calor, con ayuda de una pinza se expuso al calor del fuego, hasta conseguir el hollín sobre la capsula expuesta y obtener átomos de carbono que provienen de la combustión incompleta, después con ayuda del alambre de nicron se sacó el hollín, para exponerlo al fuego y observar el color que produce este.

• Emisiones en átomos de sales

• Como fuente de calor se generó una llama de combustión completa en el mechero y con el alambre de nicrom, se expuso para ver el resultado de la coloración, que se da por la excitación de los electrones, después de experimentar se limpió el alambre de nicrom con HCl para eliminar la presencia de sal contaminante.[pic 4]

• Emisión en átomos de materiales

• Magnesio: tomamos con la pinza un corte de lámina de magnesio         metálico y se expuso a la llama del mechero para tener como resultado un color.[pic 5]
• Hierro: con el alambre de nicrom se tomó una miaja de hierro y se expuso sobre la llama para visualizar el color, se continuó quemando hasta obtener el color rojo y después limpiar con el HCl.
• Aluminio: expusimos el alambre de nicrom con la pizca de aluminio en polvo, hasta que presente un color predominante, ya visualizado se hizo la limpieza con el HCl.

1. CALCULOS Y RESULTADOS:

• cloruro de cobre esmeralda[pic 6][pic 7]

• cloruro de sodio naranja intenso[pic 8][pic 9]

• Cloruro de litio naranja intenso[pic 10]

[pic 11]

• Cloruro de estroncio rojizo[pic 12]

[pic 13]

• Cloruro de bario verde[pic 14]

[pic 15]

• Cloruro de potasio rosado[pic 16]

[pic 17]

• Cloruro de calcio naranja intenso[pic 18]

[pic 19]

1. DISCUSIONES:

• Los diferentes colores que se obtuvo son característicos de cada elemento de la tabla periódica; sin embargo, debe tenerse en cuenta que las variaciones de color también pueden producirse por otras razones engañosas a la vista, como cuando hay un mezclado incorrecto de los reactivos. Por lo tanto, la visualización sirve como indicativo y de evaluación rápida, pero nunca debe tomarse como parámetro de buen funcionamiento sin realizar un análisis de gases periódicos, por lo que debe emplearse un analizador de gases de combustión para detectar directamente ineficiencias y problemas mayores.

• El color de la llama que nos resulta de la combustión incompleta del carbono depende de la temperatura, de la llama emitida del mechero, la relación aire-combustible y el tipo de combustible; ya que esta es proporcional a la cantidad de calor desprendido y por lo tanto a la cantidad de radiación emitida.

1. CONCLUSIONES:

• Se concluye que existen diferentes tonalidades con cada muestra.
• Se aprendió a utilizar el mechero de una forma segura y eficaz.
• Se logró diferenciar los colores de las diferentes muestras sometidas a la fuente de calor (mechero bunsen) y pudimos clasificar el color que representa principalmente al grupo de alcalinos y alcalinos térreos.

1. RECOMENDACIONES:

• Estar muy atentos y tener sumo cuidado al utilizar el mechero bunsen ya que puede causar quemaduras o cualquier otro accidente dentro del laboratorio.
• Se recomienda limpiar muy bien el alambre de nicrom ya que si no lo hacemos bien puede combinarse con otra sustancia y causar el cambio de tonalidad de la muestra original.
• Es muy importante revisar la teoría de la respectiva clase para poder entender y clasificar bien los diferentes elementos de la tabla periódica.
• Tomar apuntes y estar muy atentos a la explicación de la profesora.

1. FUENTES DE INFORMACION:

• López órnela, estudio cuántico (2010).
• Maestre horcajo, espectro electrónico del anión (2008).
• Rolando Sainz, transiciones electrónicas en cristales ferromagnéticos (2016).
• Christian Huygens, principio de absorción y emisión atómica (2013).
• Niels Bohr, principio de absorción y de emisión atómica (2017).
• Muñoz losa, aurora, muñoz losa, aurora (2011).
• Iván arenas sosa, espectrofotometría de absorción (2009).
• Max Planck, principio atómico (20013).

ANEXO

CUESTIONARIO

1. Explicar el espín nuclear e imágenes por resonancia magnética nuclear (RMN).

Se refiere al giro del electrón alrededor de su propio eje. El giro puede ser horario o antihorario. Las partículas con espín presentan un momento magnético, recordando a un cuerpo cargado eléctricamente en rotación (1)

...