Tabla Periodica

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

La identificación de todo el conjunto de elementos naturales ha exigido muchos años de intensa investigación. En la antigüedad y edad media se conocían solamente 12 elementos.

Clasificación de Boyle y Lovoisier.

En el siglo XVIII, los trabajos de Boyle y Lavoisier permitieron reconocer un número suficiente de elementos, para buscar una clasificación de ellos, con objeto de facilitar su estudio y avanzar en el estudio de la química.

La gran mayoría de los elementos comunes fueron determinados en los siglos XVIII y XIX, pero en el siglo XX se conocieron la mayoría de los elementos menos comunes (muchos de ellos radiactivos).

La primera división de los elementos fue en metales y no metales, inicialmente llamados metaloides (actualmente en desuso).

Lavoisier agrupó los elementos en:

•No metálicos, formadores de ácidos

•Metálicos formadores de bases

• Formadores de sales

A principios del siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar.

Tríadas de Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849)

La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.

Fe, Co, Ni Ca, Sr, Ba

Cl, Br, I Li, Na, K

Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron:

Clasificación de Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1820-1886): Hélice Telúrica.

En 1862, Chancourtois construyó su Vis tellurique en el que los elementos estaban localizados en orden creciente de pesos atómicos en una hélice enrollada sobre un cilindro vertical, cuyos puntos correspondientes diferían en 16 unidades de peso atómico.

Los elementos análogos se acomodaban prácticamente sobre la misma generatriz pero el diagrama era demasiado complicado y difícilmente comprensible.

Hélice Telúrica de Charcourtois

Clasificación de John Alexander Reina Newlands (1837-1898): Ley de las octavas.

En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas:

“si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero, como la octava nota en la escala musical”.

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al - - - - -

Tablas de Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834–1907) y Julius Lothar Meyer (1830–1895).

En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D.I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.

El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus propiedades y en el incremento de los pesos atómicos.

En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba con el hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los pesos atómicos. Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.

REIHEN Grupo I -R2O Grupo II- RO Grupo III- R2O3 Grupo IVRH4 RO2 Grupo VRH3R2O5 Grupo VIRH2 RO3 Grupo VIIRH R2O7 Grupo VIII -RO4

1 H = 1

2 Li = 7 Be = 9.4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19

3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27.3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35.5

4 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe= 56 ,Co = 59

Ni = 59 , Cu = 63

5 ( Cu =63) Zn = 65 ? = 68 ? = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80

6 Rb = 85 Sr = 87 ? Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 ? = 100 Ru=104,Rh=104 Pd=106, Ag=108

7 (Ag =108) Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125 I = 127

8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce =140 - - - -

9 - - - - - - - -

10 - - ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184 - Os=195,Ir=197 Pt=198,Au=199

11 (Au=199) Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 Bi = 208 - - -

12 - - - Th = 231 - U = 240 - -

Mendeleev propuso una ley periódica:

“Cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de los elementos son

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