Tabla Periódica De Los Elementos, Sus Valencias Y números De Oxidación:

1. Tabla periódica de los elementos, sus valencias y números de oxidación:

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

- La tabla periódica, donde observamos los elementos y su naturaleza. Estos conocimientos son necesarios a la hora de formular:

- Aquí tenemos las valencias de los elementos más comunes, que luego aplicaremos a la hora de formular teniendo en cuenta si son hidruros, óxidos o sales.

Metales / No metales Símbolo Valencias con el Oxígeno Valencias con el Hidrógeno

Hidrogeno H 1

1

Sodio Na

Potasio K

Plata Ag

Calcio Ca 2

Cinc Zn

Magnesio Mg

Aluminio Al 3

Cobre Cu 1 y 2

Oro Hg

Hierro Fe 2 y 3

Cobalto Co

Niquel Ni

Estaño Sn 2 y 4

Plomo Pb

Oxígeno O 2

Carbono C 2 y 4 4

Silicio Si 4

Nitrógeno N 1, 3 y 5 3

Fósforo P

Azufre S 2, 4 y 6 2

Cloro Cl 1, 3, 5 y 7 1

Bromo Br

Yodo I

Litio Li 1

Rubidio Rb

Cesio Cs

Francio Fr

Berilio Be 2

Estroncio Sr

Bario Ba

Radio Ra

Cadmio Cd

Boro B 3 3

Platino Pt 2 y 4

Cromo Cr Metal: 2 y 3 No metal: 6 2 y 3

Manganeso Mn Metal: 2 y 3 No metal: 4, 6 y 7 2 y 3

Selenio Se 2, 4 y 6 2

Teluro Te

Arsénico As 1, 3 y 5 3

Antimonio Sb

Bismuto Bi

Flúor F 1 1

- Por último, hemos de aprender los números de oxidación de los elementos, necesarios a la hora de formular:

NÚMEROS DE OXIDACIÓN En los oxácidos

+1 +2 H+1 ou H–1 +3 +4 +5

+3 +6

+4 +7

+5

+3

+1

Li

Na

K

Rb

Cs Be

Mg

Ca

Sr

Ba B

Al

Ga

In

Tl C

Si

Ge

Sn

Pb N

P

As

Sb

Bi O

S

Se

Te

- F

Cl

Br

I

-

Sc+3 Zn+2

Y+3 Ag+ Cd+2

La+3

–4 –3 –2 –1

Conel H y con los metales

• El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.

• El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.

• El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1

• Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.

• Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.

• El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.

• El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.

• El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos

...