Tabla periodica

Estructura atómica y tabla periódica

Estructura atómica

La estructura atómica es la composición de la parte más pequeña y esencial de todo lo que ocupa un lugar en el espacio el átomo tratando de explicar su forma de que está hecho  con diferentes modelos atómicos que han sido renovados a través de los años dejando como pregunta como a sido la evolución de los diferentes modelos atómicos

Desde la antigua Grecia se a preguntado sobre de que está compuesta la materia el primero en tener este pensamiento fue Demócrito  el cual desarrollo una teoría para tratar de explicar la constitución de la materia diciendo que el universo está formado por partículas invisibles que se diferencian unas de otras en su forma y disposición

En 1804 se da un gran avance en el tema atómico atraves de Dalton donde plantea las bases de la estructura atómica actual donde da a conocer ciertas leyes sobre  el átomo  las cuales dice que la materia está compuesta por átomos  los  de un mismo elementos son idénticos en masa tamaño y se combinan para formar compuestos

El desarrollo del término electrón se da por el físico George Stoney definiéndolo como la unidad fundamental de electricidad antes que se conociera partícula electrón descubierta por Joseph Thompson que nos da la primera estructura atómica donde plantea que los electrones estaban esparcidos en un átomo positivo

Un experimento bajo la supervisión de ernest rutherford y realizada por Hans geiger y ernest marsden obtuvieron como resultado una teoría que suponía que todos los átomos tienen un pequeño núcleo con carga positiva después rutherford a partir de estas teorías crea su modelo atómico que está compuesto de un pequeño núcleo que contiene toda la carga positiva y a su alrededor electrones girando a gran velocidad

Después de un tiempo rutherford comprobó que la masa de los protones y de los electrones no coincidía con la masa total del átomo de ahí empezaron las preguntas sobre otro tipo de partícula en el interior de los átomos

El físico j chadwick descubrió las partículas  que rutherford había hablado a estas partículas las llamo neutrones al no tener carga eléctrica

En 1923 niels bohr publico un nuevo modelo de átomo basado en el sistema solar adaptando en este modelo la implementación de la partícula neutrón  y dando una organización de orbitales ubicado a cierta distancia

Átomo

El átomo está compuesto por  núcleo y nube electrónica

• Núcleo: es 99,98 %de la masa del átomo

•        Nube electrónica: la nube electrónica representa 99.99% del volumen del átomo

•        Átomo neutro: cuando el átomo tiene sus cargas positivas igual a sus cargas negativas

                                                                   #p^+=#e^-

•        Ion: es un átomo con carga eléctrica cuando la carga eléctrica es positiva es un catión y cuando su carga es negativa se conoce como anión

•        Isotopos: átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones pero diferente numero de neutrones

                    =z;=/A

•        Isobaros: átomos que poseen igual número de protones pero igual número de masa

                =/z;=A

•        Isótonos: átomos de diferentes elementos que poseen igual número de neutrones

Tanto en el núcleo como en la nube electrónica encontramos partículas más pequeñas llamadas  sub atómicas  

•        Núcleo: partículas con carga eléctrica positiva llamados protones (+)                                                                                                                                                                      partículas con carga neutra llamados neutrones ( )

•        Nube electrónica: partículas con carga eléctrica negativa llamados electrones

     Núcleo:

•        Número atómico (z): indica la cantidad de protones que tiene el núcleo

                                              Z=#p+

•        Número de masa (A): indica la suma de protones y neutrones que tiene el núcleo

                                      A=#p^+ (+) #n

Nube electrónica

•        Niveles de energía: es la zona donde los electrones se mueven  estos niveles de energía son siete nivel 1,2,3,4,5,6 y 7  o también las letras K,L,MM,N,O,P, Q  cada nivel tiene una energía diferente los que se encuentran mas próximos al núcleo tiene menos energía  y los que se encuentran más lejanos del núcleo tienen mayor energía, cada nivel de energía tiene una cantidad máxima de electrones donde el nivel 1 alberga 2e, el 2 alberga 8e, el 3 alberga 18e, el 4 alberga  32e, 5 alberga  32e, el 6 alberga  18e y el 7 alberga 8e.  Esta cantidad está determinada por la relación 2n^2 donde n= # del nivel donde esta los electrones,

Imagen 1

•        Sub niveles de energía: son zonas más pequeñas que los niveles de energía representados por las letras  s de Sharp, p de principal, d de difusa, f de fundamental y como los niveles de energía cada sub nivel contiene una cantidad máxima de electrones donde  s alberga 2e, p alberga 6e, d alberga 10e, f alberga 14e. Conociendo la cantidad de electrones que contiene cada subnivel podemos conocer cuántos subniveles tiene cada nivel de energía  el nivel uno solo necesita s, el nivel dos necesita s p, el nivel 3 necesita s p d, el nivel 4 necesita s p d f, el nivel cinco s p d f, el 6 s p d   y el siete s p

Imagen 2

Orbitales

Es la región del espacio alrededor del núcleo del átomo donde hay un alta probabilidad de encontrar electrones con un número máximo de electrones por orbital que es de dos los orbitales se clasifican por:

•        Orbital s: este tipo de orbital presenta simetría esférica alrededor del núcleo el orbital es más grande a media que el nivel sea mucho mayor

Imagen 3

•        Orbital p: la forma de este orbital p son dos semiesferas que se estrechan hacia el punto de contacto que es el núcleo del átomo, son orientadas según los ejes de coordenadas como el sub nivel p puede tener seis  electrones existen tres tipos de orbitales p cada uno puede tener dos electrones en su estructura

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