Tabla Periodica

“Año de la Diversificación Productiva y del

Fortalecimiento de la Educación”

“COLEGIO SACO OLIVEROS”

Sistema Helicoidal

TRABAJO DE QUIMICA

 Tema: Tabla periódica corta

 Docente:

 Estudiante: Quispe Ccama, Johan

Lima – Perú

2015

I. INDICE

 Presentación…………………………………………………………………...3

 Introducción…………………………………………………………….………4

 Antecedentes de la tabla periódica…………………………………..4

 Dimitri Mendeleiev……………………………………………….……….……6

 Tabla periódica corta…………………………………………………………..7

 Descripción de la tabla de Mendeleiev………………………..…….8

 Ley periódica de Mendeleiev………………………………………....8

 Ventajas de la tabla de Mendeleiev…………………………..……..8

 Desventajas de la tabla de Mendeleiev………………………….….9

 Conclusiones………………………………………………………………....10

 Bibliografía………………………………………………………………….…11

II. PRESENTACION

El curso de Química aporta y amplía la formación científica de los alumnos y sigue proporcionando una herramienta para la comprensión del mundo en que se desenvuelven, no sólo por sus repercusiones directas en numerosos ám¬bitos de la sociedad actual, sino por su relación con otros campos del conocimiento como la medicina, las tecnologías de nuevos materiales y de la alimen¬tación, las ciencias medioambientales, la bioquímica, etc. Es por eso la importancia de su aprendizaje.

En el presente trabajo de busca dar a conocer información sobre el diseño de la tabla periódica corta de los elementos químicos, esperando que le sea de mucha ayuda para aprender acerca de este tema.

III. INTRODUCCION

La tabla periódica fue enunciada por Mendeleiev, donde sugirió que las propiedades de los elementos eran en función de sus pesos atómicos. Pero posteriormente, fue perfeccionada por H.G. Moseley la que se enuncia como Ley Periódica Moderna: “Las propiedades de los elementos dependen de su número atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente de esta propiedad”. Es decir, que los elementos que tienen igual número de electrones en su última capa, tiene propiedades semejantes.

ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA

Jacobo Berzelius (1813)

Clasifico a los elementos químicos en dos grupos:

 Elementos Electropositivos (metálicos), que se caracterizaban por perder electrones.

 Elementos Electronegativos (no metálicos). Que tienden a ganar electrones. Propone las abreviaturas para los elementos.

Hipótesis de Prout (1815)

Supuso que los elementos eran el resultado de la condensación de átomos de Hidrógeno, por lo que sus pesos atómicos deberían ser múltiplos de este. Tal hipótesis fue rechazada debido a las mediciones efectuadas por Berzelius, que confirmaron la corrección de algunos pesos atómicos no enteros (como el Cloro).

Triadas de Dobereiner (1829)

Johann Wolfang Dobëreiner observó que ciertos grupos de tres elementos (triadas) poseían propiedades muy parecidas, como el peso atómico de elemento central era la semisuma de los correspondientes a los elementos extremos.

Octavas de Newlands

John Newlands con su ley de las OCTAVAS: “ordenados crecientemente los elementos con respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero: el noveno al segundo: etc.”

A partir del Calcio se pierde la periocidad; Newlands no supo superar las dificultades que se les presentaban; porque partía del supuesto implícito de que se conocían todos los elementos existentes y, por ello, su ley no fue aceptada plenamente.

Tabla Periódica de Mendeleiev (1869)

En 1869, Dimitri Mendeleiev (Ruso), estudió las propiedades químicas de los elementos y clasificó a los mismos en función al orden creciente de sus pesos atómicos. Su tabla periódica tiene ocho columnas (verticales) llamadas Grupos y siete filas (horizontales) conocidas como Periodo. Tuvo la genialidad de predecir las propiedades de los elementos desconocidos y los ubicó en su tabla llamada “TABLA PERIÓDICA CORTA”.

Henry Moseley (1913)

Estudiando los rayos X que emitían los diferentes elementos químicos; Moseley concluyó que las propiedades de los elementos dependen de sus números atómicos es decir que a cada uno le correspondía un número natural (este número es Z).

Alfred Werner y Panet

La tabla periódica larga fue ideada por él y es una modificación de la tabla periódica de

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