Taller Los átomos

SOLUTION TO UNIT 6 PROBLEMS[pic 1]

THEORY: 

PROBLEM 1.-  Explica por qué se enlazan los átomos y enuncia la regla del octeto.

Los átomos se enlazan para conseguir tener menos energía que por separado.

Regla del octeto 🡪 Cuando se produce un enlace químico, los átomos intentan ganar, perder o compartir electrones para conseguir tener 8 en su última capa.

PROBLEM 2.- ¿Tienen las mismas propiedades el CH4 y el SiO2? En caso contrario explica las diferencias entre ambos. ¿Y el SiH4 y el SiO2? ¿Y el NH3 y el SiO2?

Ambos son enlaces covalentes porque están formados por dos no metales. Sin embargo el metano (CH4) es covalente molecular y el dióxido de silicio (SiO2) es covalente atómico por lo que tienen propiedades totalmente diferentes.

El metano es gas mientras que el dióxido de silicio es sólido. El metano tiene bajo punto de fusión y el dióxido de silicio muy elevado, además éste es duro y frágil.

CHEMICAL BOND: 

PROBLEM 3.- Explica detalladamente cómo se forma el enlace covalente entre el 8O y el 9F (dibuja el diagrama de Lewis) y di cuáles son las propiedades del óxido que se forma, que es el F2O.

        Primero escribimos las configuraciones electrónicas:

8O 🡪 2, 6                9F 🡪 2, 7

Como al oxígeno le faltan dos electrones para completar su última capa y al fluor uno, se van a formar dos enlaces covalentes entre el oxígeno y el fluor, de manera que ambos consiguen tener ocho en su última capa.

[pic 2]

PROBLEM 4.- Explica detalladamente cómo se forma el enlace iónico entre el 8O y el 11Na (haz un dibujo) y di cuáles son las propiedades de la sal que se forma, que es el Na2O.         

        Primero escribimos las configuraciones electrónicas:

11Na 🡪 2, 8, 1                Na – 1 e- 🡪 Na+        11Na+ 🡪 2, 8

8O 🡪 2, 6                O + 2 e- 🡪 O2-        8O2- 🡪 2, 8

Como al oxígeno le faltan dos electrones para completar su última capa y al sodio le sobra uno, se va a formar un enlace iónico entre los tres átomos, de manera que cada sodio pierde un electrón convirtiéndose en un catión y el oxígeno gana los dos convirtiéndose en un anión y de este modo consiguen tener ocho electrones en su última capa. Como son iones de distinto signo se atraen formando el enlace.

PROBLEM 5.- Explica detalladamente cómo se forma el enlace iónico entre el 11Na y el 16S si la sal que se forma es el sulfuro de sodio  (haz un dibujo).  

        Primero escribimos las configuraciones electrónicas:

11Na 🡪 2, 8, 1                Na – 1 e- 🡪 Na+        11Na+ 🡪 2, 8

16S 🡪 2, 8, 6                S + 2 e- 🡪 S2-                16S2- 🡪 2, 8

Como al azufre le faltan dos electrones para completar su última capa y al sodio le sobra uno, se va a formar un enlace iónico entre los tres átomos, de manera que cada sodio pierde un electrón convirtiéndose en un catión y el azufre gana los dos convirtiéndose en un anión y de este modo consiguen tener ocho electrones en su última capa. Como son iones de distinto signo se atraen formando el enlace.

PROBLEM 6.- Explica detalladamente cómo se forma la molécula de NH3, indicando el tipo de enlace y dibuja el diagrama de Lewis.                                         

        Primero escribimos las configuraciones electrónicas:

7N 🡪 2, 5                1H 🡪 1

Como al nitrógeno le faltan tres electrones para completar su última capa y al hidrógeno uno, se van a formar tres enlaces covalentes entre el nitrógeno y el hidrógeno, de manera que el nitrógeno consigue tener ocho en su última capa y el hidrógeno dos.

[pic 3]

PROBLEM 7.- Explica detalladamente cómo se forma el enlace iónico entre el 20Ca y el 16S si la sal que se forma es el sulfuro de calcio  (haz un dibujo).                          

        Primero escribimos las configuraciones electrónicas:

20Ca 🡪 2, 8, 10        Ca – 2 e- 🡪 Ca2+        20Ca2+ 🡪 2, 8

16S 🡪 2, 8, 6                S + 2 e- 🡪 S2-                16S2- 🡪 2, 8

Como al azufre le faltan dos electrones para completar su última capa y al calcio le sobran también dos, se va a formar un enlace iónico entre los dos átomos, de manera que el calcio pierde dos electrones convirtiéndose en un catión y el azufre los gana convirtiéndose en un anión y de este modo consiguen tener ocho electrones en su última capa. Como son iones de distinto signo se atraen formando el enlace.

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