Taller de Materiales de Ingeniería I. Materiales de ingenieria
Enviado por Jose David Arrieta • 22 de Noviembre de 2017 • Síntesis • 1.373 Palabras (6 Páginas) • 259 Visitas
Taller de Materiales de Ingeniería I.
José David Arrieta Torres
Daniel Alfonzo Álvarez serpa
Juvenal José Causil Herrera
Yerlis Díaz Cordero
Universidad de Córdoba
Facultad de Ingenierías
Ingeniería Mecánica
2014
Taller de Materiales de Ingeniería I.
José David Arrieta Torres
Daniel Alfonzo Álvarez serpa
Juvenal José Causil Herrera
Yerlis Díaz Cordero
Presentado a:
Doc. Luis Armando Espitia Sanjuán.
Universidad de Córdoba
Facultad de Ingenierías
Ingeniería Mecánica
2014
CUESTIONARIO.
- Muestre gráficamente los 7 sistemas cristalinos y diga sus características a partir de los parámetros de red a, b, c y de los ángulos
- Utilizando los valores del radio atómico y peso atómico, calcule la densidad del hierro cubico de cuerpo centrado y del aluminio.
- trace una celda unitaria cubica y conteste lo siguiente:
- ¿Cuáles son las coordenadas de los puntos localizados en el centro de las 6 caras?
- ¿Cuáles son las coordenadas del punto localizado en el centro del cubo?
- Localice el punto ¼ ,1/3, ¼.
- Haga una lista de los miembros individuales de la familia de direcciones <1 1 0> para una celda unitaria cubica.
- Determine el ángulo que forman las direcciones [0, 1,1] y [0, 0, 1].
- Obtenga y muestre gráficamente los planos a partir de la siguiente información.
PLANOS | COODENADAS AL ORIGEN |
A | ∞, ∞,1 |
B | 1,1,1 |
C | 1,1, ∞ |
D | ∞, ∞,-1 |
E | 1, ∞, ½ |
F | ½, ½, 1 |
- Calcule la densidad lineal a lo largo de [1, 1, 1] en un material cubico centrado en el cuerpo. Repita el cálculo para la dirección [1, 1, 0].
- Determine la densidad en el plano (1, 1,1) de la estructura cubica centrada de caras.
- Calcule el factor de empaquetamiento atómico FEA para las estructuras cristalina cubica simple, cubica centrada en el cuerpo, cubica centrada en las caras y hexagonal compacta.
RESPUESTAS.
- SISTEMAS CRISTALINOS.
SISTEMA | EJES | ANGULOS | ESTRUCTURA |
CUBICO | a = b = c | α = β = γ = 90° | [pic 2] |
TETRAGONAL | a = b ≠ c | α = β = γ = 90° | [pic 3] |
ORTORRÓMBICO | a ≠ b ≠ c ≠ a | α = β = γ = 90 | [pic 4] |
HEXAGONAL | a = b ≠ c | α = β = 90°; γ = 120° | [pic 5] |
TRIGONAL (O ROMBOÉDRICA) | a = b = c | α = β = γ ≠ 90° | [pic 6] |
MONOCLÍNICO | a ≠ b ≠ c ≠ a | α = γ = 90°; β ≠ 90° | [pic 7] |
TRICLÍNICO | a ≠ b ≠ c ≠ a | α ≠ β ≠ γ α, β, γ ≠ 90° | [pic 8] |
- DENSIDAD DEL HIERRO CUBICO DE CUERPO CENTRADO Y DEL ALUMINIO.
- DENSIDAD DEL HIERRO CUBICO DE CUERPO CENTRADO
[pic 9]
n = 2 átomos.
A = 55.847 g/mol peso atómico
NA = 6,022 ×1023. Numero de Avogadro.
Radio de Fe:
a0 = 0,2866nm = 2.866×10-8 cm
[pic 10]
a3 = (2.866×10-8)3 = 23.54x10-24 cm3 /celda.
[pic 11]
= 7.882g/cm3.
- DENSIDAD DEL ALUMINIO.
A= 27g/mol
n= 2 átomos
Radio= 0.405nm a0 =0.405nm = 4.05x10-8.
V=
a3 = (4.05x10-8.)3 = 6.6430125x10-23.
[pic 12]
=1.35g/cm3.
- CELDA UNITARIA CUBICA.
- Coordenadas de los puntos localizados en los centros de las 6 caras.
[pic 13]
PUNTO A: ½, 0, ½.
PUNTO B: 1, ½, ½.
PUNTO C: ½, 1, ½.
PUNTO D: 0, ½, ½.
PUNTO E: ½, ½, 0.
PUNTO F: ½, ½, 1.
- Coordenadas del punto localizado en el centro del cubo.
[pic 14]
PUNTO C: ½, ½, ½.
- PUNTO ¼, 1/3, ¼.
[pic 15]
- UNA LISTA DE LOS MIEMBROS INDIVIDUALES DE LA FAMILIA DE DIRECCIONES <1 1 0> PARA UNA CELDA UNITARIA CUBICA.
[pic 16][pic 17]
- ÁNGULO QUE FORMAN LAS DIRECCIONES [0, 1,1] Y [0, 0, 1].
[pic 18]
Como las dos direcciones se encuentran sobre el plano yz para saber el alguno podemos calcular los ángulos de cada dirección y restarlos.
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