Taller de solubilidad - Química s/r

     COLEGIO HISPANOAMERICANO[pic 1]

     DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES

      TALLER DE QUÍMICA: SOLUBILIDAD

      GRADO ONCE            

      DOCENTE: ANA ISABEL HENAO V.

CURVAS DE SOLUBILIDAD

[pic 2]

A. Teniendo en cuenta la información de la gráfica Determinar el tipo de solución que se puede obtener. En el caso de las soluciones sobresaturadas calcule cuántos gramos de soluto no se disuelven ( aproximadamente)

1.  A 50°C  y 50 g de soluto de NaCl                      2. A 10°C  y 30 g de soluto de KCl,

3. A 30°C  y 60 g de soluto de Pb(NO3)2,                 4. A 0°C  y 40 g de soluto de NaCl

5. A  10°C y 2g de soluto de  Ce2(SO4)3                  6.  A 70°C  y 40 g de soluto de KCl

7. A 90°C  y 70 g de soluto de K2Cr2o7                   8. A 60°C  y 100 g de soluto de Pb(NO3)2,

9. A 0°C  y 90 g de soluto de NaNO3                     10. A  20°C y 70g de soluto de  CaCl2

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B. Teniendo en cuenta la información de la gráfica determinar cuánto soluto  se requiere si en cada caso se quiere obtener una solución saturada y se  tienen 50g de agua por solución.

1.  KNO3   a  una temperatura de  50°C  __________

2. Ce2(SO4)3,  a  una temperatura de  10°C  __________

3.  NaNO3  a  una temperatura de  10°C  __________

4. KClO3  a  una temperatura de  90°C  __________

5.  KCl a  una temperatura de  60°C  __________

C. Repita el ejercicio anterior usando 200g de agua.

1.  KNO3   a  una temperatura de  50°C  __________

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