Taller De Quimica
Enviado por andreslabrada • 20 de Noviembre de 2013 • 2.376 Palabras (10 Páginas) • 933 Visitas
MATERIA: QUIMICA EN GENERAL
PROFESOR:
TRABAJO DE: QUIMICA
PRESENTADO POR=
FECHA: 20 de abril de 2013
EJERCICIOS DEL CAPITULO UNO
1. Complete el siguiente cuadro.
Símbolo
del
elemento
Número
Atómico
Número
másico
Número de
protones
Número de
Neutrones
Número de
electrones
F 9 19 9 10 9
Si 14 29 14 15 14
Ti 22 47 22 25 22
Mn 25 55 25 30 25
2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes
pares de isótopos.
a. 6Li3 Li 73 b.Ca 4020 Ca 4420 c. Se 7834 Se 8034
SOLUCION=Neutrones =masa atomica –protones
a. Isótopo 1 protones = 3, neutrones = 3, electrones = 3.
Isótopo 2 protones = 3, neutrones = 4, electrones = 3.
b. Isótopo 1 protones = 20, neutrones = 20, electrones = 20.
Isótopo 2 protones = 20, neutrones = 24, electrones = 20.
c. Isótopo 1 protones = 34, neutrones = 44, electrones = 34.
Isótopo 2 protones = 34, neutrones = 46, electrones = 34.
3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.
a. 56Fe26+3 b. 127I53-
SOLUCION=. a. Catión, protones = 26, neutrones = 30, electrones = 23.
b. Anión, protones = 53, neutrones = 74, electrones = 54.
4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?
SOLUCION =porque poseen igual cantidad de cargas positivas (protones) y de cargas
negativas (electrones).
5. ¿Por qué puede haber más de 500 clases de átomos, si solamente existen
cerca de 100 elementos?
SOLUCION =Por el número de isótopos que posee cada elemento.
FALSO Y VERDADERO
6. Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:
A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía . =(F)
B. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante= .(V)
C. El número cuántico magnético indica el tipo de orbital=.(V)
E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía.=(V)
F. Para el elemento Z = 35 los electrones del último nivel de energía son 7=.(V)
G. El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones.=(v)
H. En un átomo pueden existir 2 e con los 4 números cuánticos iguales.=(F)
Selección múltiple con única respuesta:
7. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión Ca+2?
a) 1s22s2
b) 1s22s22p63s2
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p63s23p6 (x) = Porque pierde dos electrones y se representa en Ca-2e=Ca expo +2
e) 1s22s22p63s23p64s
8. El elemento cuya notación espectral Terminal es 4s2 3d2 tiene un número atómico.
a) 20 b) 18 c) 24 d) 22 e) 26
SOLUCION=d=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2=22
9. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?
a) 2s y 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta.
SOLUCION=b
10. En el tercer nivel de energía,
a) Hay dos subniveles de energía
b) El subnivel f tiene 7 orbitales
c) Hay tres orbitales s
d) Es permitido un máximo de 18 electrones.
SOLUCION=d
Propiedades Periódicas de los elementos
Selección múltiple con única respuesta:
11.El tamaño atómico:
a. ( ) aumenta si aumenta la carga nuclear
b. ( x) disminuye si aumenta la carga nuclear
c. ( ) disminuye si aumenta el número de niveles llenos.
d. ( ) disminuye si la carga nuclear disminuye
e. ( ) se mantiene constante cuando varía la carga.
12. La energía de ionización
a. ( ) permanece constante si la carga nuclear disminuye.
b. (x) aumenta si la carga nuclear aumenta.
c. ( ) disminuye si la carga nuclear aumenta.
d. ( ) disminuye a lo largo de un período.
e. ( ) es mayor para los elementos del grupo VA que para los elementos del grupo VIIA.
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