Tarea Cinética Química

Tarea Cinética Química

Ejercicio 1

Para la reacción: A(g) + B(g) + C(g) → D(g)

se obtuvieron los siguientes datos a temperatura constante:

1. Cuál es el orden con respecto a cada reactante?

V= K[A]^x[B]^y[C]^z

1. escriba la ley de velocidad.
2. Calcula k (usando los datos del Expt 1).

Ejercicio 3

Para la reacción de descomposición simple:        AB(g) →A(g) + B(g)

con velocidad V= k[AB]2 and k = 0.2 L/mol⋄s ¿ Cuánto tiempo le toma a [AB] llegar a un tercio de su concentración inicial [AB]o=1.50 M

¿Cuánto es [AB] después de 10.0 s?

Ejercicio 2

El ácido fórmico (HCOOH) se descompone en la fase gaseosa a temperaturas elevadas de la siguiente manera:

HCOOH(g) →CO2(g) + H2(g)

Se determina que la reacción de descomposición no catalizada es de primer orden. En la FIGURA se muestra una gráfica de la presión parcial del HCOOH contra tiempo, durante la descomposición a 838 K como una curva roja. Cuando se agrega una pequeña cantidad de ZnO sólido a la cámara de reacción, la presión parcial del ácido contra el tiempo varía, como se ilustra con la curva azul.

1. Estime la vida media y la constante de velocidad de primer orden para la descomposición del ácido fórmico.
2. ¿Qué concluye acerca del efecto de agregar ZnO a la descomposición del ácido fórmico?
3. Se siguió el progreso de la reacción midiendo la presión parcial del vapor de ácido fórmico en tiempos determinados. Suponga que, en vez de lo anterior, se grafica la concentración del ácido fórmico en unidades de mol/L. ¿Qué efecto tendría en el valor calculado de k?
4. La presión del vapor de ácido fórmico al inicio de la reacción es de 3.00x102 torr. Suponiendo una temperatura constante y un comportamiento de gas ideal, ¿cuál es la presión en el sistema al final de la reacción? Si el volumen de la cámara de reacción es de 436 cm3, ¿cuántos moles de gas ocupa la cámara de reacción al final de la reacción?
5. El calor de formación estándar del vapor de ácido fórmico es 𝛥Hf° = -378.6 kJ/mol.

Calcule 𝛥H° para la reacción general. Si la energía de activación (Ea) para la reacción es de 184 kJ/mol, dibuje un perfil de energía aproximado para la reacción e identifique Ea, 𝛥H° y el estado de transición.

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