Tema EL ÁTOMO; ESTRUCTURA Y PROPIEDADES

PROGRAMA DE QUIMICA DEL SENEVAL 2013

SUBÁREAS

1.- ESTRUCTURA ATOMICA

TEMAS:

1.1 EL ÁTOMO; ESTRUCTURA Y PROPIEDADES

ATOMO: Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.

O bien; Son partículas más pequeñas de un elemento y retienen la

composición y propiedades del mismo.

ESTRUCTURA:

El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.

EL NÚCLEO ATÓMICO

El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:

Protón: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg. y una masa 1837 veces mayor que la del electrón

Neutrón: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10-27 kg).

El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón.

PROPIEDADES:

MASA ATOMICA.-

Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

TAMAÑO DEL ÁTOMO

El tamaño o volumen exacto de un átomo es difícil de calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes definidos, pero puede estimarse razonablemente en 1,0586 × 10–10 m. La medida del tamaño del átomo se lleva a cabo mediante la determinación de su radio. El tamaño depende de dos factores:

- La atracción entre la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza.

* A menor distancia mayor será la fuerza.

1.2 PARTICULAS SUBÁTOMICAS:

PROTON

El protón es una partícula elemental localizada en el núcleo atómico con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10 -19 coulomb y cuya masa es1837 veces mayor que la del electrón. Se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. Los protones tienen una masa de 1,007276 UMA. Son parte fundamental del átomo.

ELECTRON

Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1.602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9.1083 x 10 -28 gr. Se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. Stony le dio nombre en 1874, palabra griega que significa ámbar; se le representa por la letra e, donde e representa el electrón y ( - ) la naturaleza negativa.

NEUTRÓN

Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10-27 kg). . Forma, junto con los protones los núcleos atómicos.

NÚMERO ATÓMICO

Es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene

NUMERO DE MASA

El número de másico o de masa de un átomo es el número de protones y neutrones que posee en su núcleo. Para representar un átomo se usa una M o una A para representar a éste número. El número de protones y de neutrones en el caso de un átomo eléctricamente neutro es el mismo.

PESO ATOMICO

Es el peso promedio de los átomos de un elementos en relación a un átomo de carbono 12 o sea es un número que indica cómo se relaciona la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia.

MOL

En lugar de decir que tengo 602.000 trillones de átomos y como para simplificar las cosas utilizamos la palabra MOL, es:

*La cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos y equivale a 6.023 x 10 23 moléculas. Las partículas puedes ser átomos, moléculas, iones, etc.

Decimos por ejemplo:

1 mol de átomos de cobre tiene una masa de 63.54 gr.

1 mol de átomos de sodio tiene una masa de 22.9898 gr.

1.3 LEY PERIODICA, CLASIFICACION Y PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS.

En los tiempos actuales, se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la verdadera LEY PERIODICA MODERNA se enuncia como sigue: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos”. Otra forma: cuando los elementos se acomodan según el orden creciente de sus números atómicos, muestran propiedades periódicas semejantes

CLASIFICACION:

1.- CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA

PERIODICA POR SU CONFIGURACION ELECTRONICA

 Elementos representativos: elementos de los bloques “s” y “p”, incluyen metales y no metales. Todas sus configuraciones interiores son completas o estables excepto en el nivel exterior o de la valencia.

 Los elementos de un mismo periodo se caracterizan porque sus átomos poseen el mismo número de niveles de energía ocupados parcial o totalmente.

 Elementos de transición: Elementos del bloque “d”, se caracteriza por la estructura interna.

 Elementos de transición interna: elementos del bloque “f”. Se caracterizan por la estruja interna.

2.- CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR SUS

PROPIEDADES FÍSICAS

METALES:

Se ubican en el lado izquierdo y central de la tabla periódica y presentan las siguientes características:

Son buenos conductores del calor y la electricidad

son maleables y dúctiles

tienen brillos característico.

Son dúctiles y maleables

Su molécula está formada por un solo átomo

Se oxida por perdida de electrones

Quimicas:

• Sus atomos tienen 1, 2 o 3 electrones en su ultimo nivel de energía.Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su ultimo nivel de energía 1 electron, los del grupo IIA tienen 2 electrones y los del IIA tienen 3 electrones.

• Sus atomos pueden perder los electrones de su ultimo nivel de energía y, al quedar con mas cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.

• Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo atomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).

• Forman oxidos al combinarse con el oxigeno.

• Cuando se co,bina un oxido metalico con el agua se forman los hidróxidos, también llamados álcalis o bases.

LOS NO METALES:

Se encuentra a la derecha de la tabla periódica y sus características son:

Pobres conductores del calor y la electricidad

no poseen brillo

no son maleables ni dúctiles

son frágiles en estado sólido

su molécula está formada por dos átomos

se reduce por ganancia de electrones

Quimicas:

• Facilmente ganan electrones para completar su ultimo nivel de energía a 8 electrones.

• Sus atomos tienen en su ultima capa 4, 5, 6 o 7 electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la Tabla Periodica los gruos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales forman parte los no metales.

• Sus atomos pueden ganar electrones en su ultimo nivel de energía. Por lo cual al tener más marcag negativas forman iones negativos llamados aniones.

• Sus moléculas son diatomicas o poliatomicas según el caso: por ejemplo el oxigeno en la naturaleza como molecula diatomica O2, que es el oxigeno que respiramos y también se presenta como molecula tratomica O3 este es el ozono (no respirable).

LOS METALOIDES O SEMI METALES:

Se comportan en algunas veces como metales o como no metales. Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales Son los siguientes:

Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio y Astato.

QUIMICAS:

• Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia): el boro tiene 3 electrones, el silicio y el germanio 4, el arsénico y el antimonio 5 y el telurio 6

• La reactividad de los metaloides es variada; algunos son mas reactivos que otros. Ueden reaccionar con alguno metales y con no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.

• El boro reacciona con el hidrógeno para formar sales llamadas hidruros, con el oxígeno forma óxidos.

• El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando lugar a sólidos de alto punto de fusión, duros y quebradizos.

• El dióxido de silicio se puede ombinar con metales,

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