La Estructura Del átomo

Documentos de texto en línea

Julio Cesar Robles Romero

QBC 203

Profesor:Daniel Ríos

Unisón

División: Ciencias biológicas y de la salud

Matrícula: 213207118

julio_robles17@hotmail.com

2do semestre

18 de mayo de 2014

Introducción

La química es la ciencia que estudia los cambios en la materia y la energía. Aún sonando esto esto tan sencillo, no es fácil esta ciencia, puesto que existen muchos cambios en la materia. Pero, para comprender estos cambios, uno debe de saber de que se compone la materia, como es que se efectúa estos cambios, para así, poder manipular la materia a nuestro gusto.

En estas páginas se hablará de los átomos por que es la parte más pequeña de la materia, y es importante conocerla para comprender los compuestos y las estructuras que predominan en todas las cosas que sean materia.

La teoría atómica y la estructura del átomo

La teoría atómica comenzó con Demóctrito, filósofo griego. Este filósofo decía que la materia estaba compuesta de muchas partículas pequeñas e indivisibles, a las cuales se le llamaron “Átomo”. El experimento lo hicieron cortando una hoja de papel en muchos pedacitos, hasta llegar al momento en que no la podían cortar. Aunque no fue aceptada la teoría la idea por muchos, fue investigada por otros, tal es el caso del químico Dalton.

Este científico inglés, de 1808, le gustaba mucho jugar a los bolos los jueves por la tarde. Cuando las bolas de los bolos chocaban con los pinos, se daba una idea de cómo se ponían los átomos de un elemento con otros. Su trabajo se basó en 3 puntos importantes

1) Todos los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los de los demás elementos.

2) Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. La relación de átomos entre 2 de los elementos presentes siempre da un número entero o una fracción sencilla.

3) Una reacción química sólo es la separación, combinación o reordenamiento de los átomos. Nunca es la destrucción de estos.

El concepto del átomo de Dalton es más complejo que el de Demócrito, pero aún así no estructuraba al átomo El 2do punto da pie a la “ley de las proporciones múltiples”. Ejemplo, para el compuesto llamado “Agua”, fórmula química H2O, que tiene 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Este compuesto se caracteriza por su composición de átomos, las cuales el 2do punto menciona que siempre se va a componer de lo mismo. Si tuviera este compuesto otro átomo de hidrógeno, o de oxígeno, ya no sería agua, puesto a que no estaría cumpliendo el compuesto del agua, aunque estuviera en su mismo estado (líquido o gaseoso) como el H3O, que es un desecho radiactivo, que parece “agua” pero no lo es, porque no tiene la misma composición.

Se descubrió la estructura del átomo hasta 1890. En esa fecha, muchos científicos estaban interesados en la radiación, así que hicieron un experimento creando un TRC (tubo de rayos catódicos), el cual tenía 2 plaquitas, una era el Cátodo y la otra el ánodo. La boquilla apuntaba hacia la pantalla fluorescente, y descubrieron que con la carga de la batería la trayectoria decaía, mientras que con la carga electromagnética (con un electroimán) la carga disparaba hacia la parte superior de la pantalla fluorescente.

Sin la presencia de estas 2 fuerzas, la carga seguía su trayectoria en línea recta. De aquí se comenzó a desglosar que el átomo tenía varios componentes, en este caso, el electrón. Este era de carga negativa, debido a que era atraído por la carga positiva de la pantalla fluorescente.

Tiempo después, gracias a Millikan, se descubrió mediante un experimento con placas cargadas (una negativa y otra positiva) y mandando un aceite cargado por el mismo aire, la masa del electrón, la cual es: 9.10x10^-28g

Más tarde, un científico llamado Wilheim Röntgen, en 1895, descubrió que cuando estos rayos incidían por unos vidrios, emitían un rayo desconocido, al cual puso Rayos X. Así otro científico, siguiendo la investigación, propuso que la radiactividad es la emisión

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