Estructura De Un Atomo

ESTRUCTURA DEL ATOMO:

ATOMO: unidad fundamental de la materia.

Contiene:

Electrones: (Me) carga (-) (e-)

Neutrones: (mn) carga (-+)(0) (N-+)

Protones: (Mp) carga (+) (P+)

ATOMO

NUCLEO ORBITAS

COMPACTA ESPACIOS DE ENERGIA

NEUTRA CIRCULARES

ESFERICA ELEPTICAS

(P+), ( N+- ) ( e-)

REGLA GENERAL:

En la ultima orbita de un átomo solo puede haber un máximo de 8e-.

1. n=1 orbita mas pequeña y cerca al núcleo (2e-).

2. n=2 orbita (8e-).

3. n=3 orbita (18e-).

4. n=4 orbita (32e-).

5. n=5 orbita (32e-).

6. n=6 orbita (18e-).

7. n=7 orbita la mas grande y la mas alejada del núcleo (8e-).

MEZCLAS.

Sustancias no puras por combinación. No químicamente, solo físicamente.

Sus componentes se encuentran en cantidades variables y constantes.

No cambian sus propiedades y sus características iniciales. No tienen una forma específica, unidad fundamental.

CLASIFICACION Y CARACTERISTICAS DE LOS TIPOS DE MEZCLA.

HETEROGENEAS:

Se pueden ver las partículas que la constituyen (agua con aceite), solido-solido, solido-liquido, liquido-liquido.

-Mayor o igual que 2 fases.

-Interfaces:

Separación de métodos físicos.

Suspensiones.

Dispersión.

HOMOGENEA:

No se distinguen las sustancias que lo constituyen (soluciones o disoluciones).

Una sola fase. Soluto, solvente o disolvente. Esta última es la que va a diluir.

Método de separación es por medio físico, NO QUIMICO.

SALUCONES:

Diluida, saturada, concentrada, sobresaturada.

Fase dispersa una sola fase.

CAMBIOS DE ESTADO

SE PRESENTAN EN TRES ESTADOS O FORMAS DE AGREGACION:

• SOLIDOS: TIENEN FORMA Y VOLUMEN CONSTANTE, SE CARACTERIZA POR LA RIGIDEZ Y REGULARIDAD DE SUS ESTRUCTURAS.

LOS SOLIDOS MÁS COMUNES COMO LA SAL, AZUCAR, CUARZO Y METALES SON CRISTALINOS. LAS PARTICULAS QUE FORMAN LOS MATERIALES CRISTALINOS EXISTEN PATRONES GEOMETRICOS, TRIDIMENCIONALES, REGULARES, QUE SE REPITEN.

A CAUSA DE QUE SUS PARTICULAS NO TIENEN NINGUN PATRON INTERNO GEOMETRICO, REGULAR SOLIDOS COMO PLASTICOS, VIDRIO Y GELES SE CONOCEN COMO SOLIDOS AMORFOS.

• LIQUIDOS: NO TIENEN FORMA FIJA PERO SIN VOLUMEN. LA VARIABILIDAD DE FORMA Y EL PRESENTAR UNA PROPIEDAD MUY ESPECIFICA SON CARACTERISTICAS DE LOS LIQUIDOS.

SUS PARTICULAS SE MANTIENEN JUNTAS DEBIDO A FUERZAS DE ATRACCION MUY INTENSA.

• GASES: NO TIENEN FORMA NI VOLUMEN FIJOS. EN ELLOS ES MUY CARACTERISTICA LA GRAN VARIACION DE VOLUMEN QUE EXPERIMENTAN AL CAMBIAR LAS CONDICIONES DE TEMPERATURA Y PRESION. LAS FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDAS LAS PARTICULAS SON MUY PEQUEÑAS, EN UN GAS EL NUMERO DE PARTICULAS POR UNIDAD DE VOLUMEN ES TAMBIEN PEQUEÑO. LAS PARTICULAS SE MUEVEN DE FORMA DESORDENADA, CON CHOQUES ENTRE ELLA Y CON LAS PAREDES DEL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENEN, OCUPAN TODO EL ESPACIO DISPONIBLE.

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