Teoria De Los Gases Biofisica

La TEORÍA CINÉTICA de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales),

Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas

La definición de un gas puede ser muy simple y reducirse solo a decir:

"Un gas es una sustancia cuyo volumen es igual al volumen del recipiente que lo contiene".

Un gas deber cumplir la siguiente condición:

• "el tamaño de la molécula debe ser despreciable, comparado con la distancia entre ellas"

Se describen en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas. Estos son los parámetros que se usan para definir a los gases.

 VOLUMEN:

Son las dimensiones del espacio que ocupa un gas.

En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema.

Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera

 PRESIÓN:

Estará ligado al de los choques de las partículas sobre las paredes, debido al movimiento que llevan, presión que se ejerce sobre todas las direcciones, no existiendo direcciones privilegiadas.

Así, cuantos más choques se produzcan, mayor es la presión del gas.

 TEMPERATURA:

Se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico.

En los gases esta propiedad se utiliza para determinar el grado de agitación molecular, el cual está relacionado con el contenido calórico de la materia

Indicará la energía cinética media de las partículas:

Si la temperatura de un gas es superior a otro, sus partículas por término medio, poseen mayor velocidad.

La TEORÍA CINÉTICA de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:

1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.

2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.

3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.

4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.

5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.

Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones: temperaturas altas y presiones muy bajas.

Sin embargo, existe otra opción para aproximarse al comportamiento de los gases:

A través de la teoría atómica que postula, básicamente, que todas las sustancias están compuestas por un gran número de pequeñas partículas (moléculas o átomos).

Estas propiedades observables de cualquier gas (presión, volumen y temperatura) están directamente

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