GASES Y TEORIA CINETICO-MOLECULAR
Enviado por alejandro_10 • 25 de Octubre de 2015 • Trabajos • 2.359 Palabras (10 Páginas) • 751 Visitas
Temas Selectos de Química
Semestre Agosto –Diciembre 2015
Capítulo 5. Gases. Sus leyes y comportamiento.
Hojas de Trabajo.
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GASES Y TEORIA CINETICO-MOLECULAR
Propiedades de los Gases.
- Un gas no tiene forma o volumen definidos
- Se distribuye por completo en cualquier contenedor
- Hay una gran distancia entre sus partículas
- Una gas es menos denso que un sólido o un líquido y se puede comprimir
Un modelo para el comportamiento de un gas, llamado teoría cinética molecular, ayuda a entender el comportamiento de los gases.
[pic 1]
[pic 2][pic 3]
Cuando hablamos de un gas, los describimos en términos de cuatro propiedades: presión, volumen, temperatura y la cantidad de gas.
Propiedades que describen un gas | |||
Propiedad | Descripción | Unidad(es) de medición | Equivalencias |
Presión (P) | Fuerza que ejerce el gas contra las paredes del contenedor | Atmósfera (atm); milímetros de mercurio (mmHg); torr (torr); pascal (Pa) | 1 atm = 760mmHg =760torr = 29.9inHg= 14.7 lb/in2 = 101325 Pa= 101.325 KPa |
Volumen (V) | Espacio ocupado por el gas | Litro (L); mililitro (mL) | 1L = 1000mL |
Temperatura (T) | Determina la energía cinética y velocidad de movimiento de las partículas de gas. | Celsius (°C); Kelvin (K)* requerida en cálculos | K = °C + 273.15 |
Cantidad (n) | Cantidad de gas presente en un contenedor | Gramos (g); moles (n)*requerido en cálculos | Mol = g/ masa molar |
Ejercicios. Propiedades de los gases.
- Usa la teoría cinética de los gases para explicar cada uno de los siguientes enunciados:
- Los gases se mueven más rápido a temperaturas más altas
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- Los gases se pueden comprimir mucho más fácilmente que los líquidos o sólidos
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- Los gases tienen densidades bajas
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- Puedes percibir un olor desde muy lejos
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- Identifica la propiedad que se mide de un gas en cada uno de los siguientes casos.
- 350 K __________________________ b) espacio ocupado por el gas _______________________
- 2g de O2________________________ d) 1.0 atm ____________________________
- Energía cinetica de las partículas _______________________
- Un tanque contiene oxigeno (O2) a una presión de 2.0 atm ¿Cuál es la presión en el tanque en las siguientes unidades?
- __________torr
- __________lb/in2
- __________mmHg
- __________kPa
- Leyes de los Gases.
- Presión y Volumen (ley de Boyle)
El volumen (V) de un gas cambia inversamente con la presión (P) del gas en tanto no haya cambio en la temperatura (T) o cantidad de gas (n).[pic 4]
[pic 5]
P1=presión inicial
P2 = presión final
V1= volumen inicial
V2 = volumen final
- Temperatura y Volumen (ley de Charles)[pic 6]
El volumen (V) de un gas se relaciona directamente con la temperatura (K) cuando no hay cambio en la presión (P) o la cantidad de gas (n).
[pic 7]
V1= volumen inicial
V2 = volumen final
T1 = Temperatura final en Kelvin (K)
T2 = Temperatura final en Kelvin (K)
- La ley de los gases combinada
Todas las relaciones presión-volumen- temperatura para los gases se pueden combinar en una sola relación llamada ley de los gases combinada, la cual es útil para estudiar el efecto el efecto de los cambios en dos variables sobre una tercera, en tanto la cantidad de gas (número de moles) permanezca constante.[pic 8][pic 9]
[pic 10]
- Volumen y moles (ley de Avogadro).[pic 11]
El volumen de un gas se relaciona directamente con el número de moles de un gas cuando no cambian la temperatura ni la presión, si el número de moles se duplica, entonces el volumen se duplicara en tanto no cambie la presión.
[pic 12]
V1= volumen inicial
V2 = volumen final
n1= moles iniciales
n2= moles finales
- TPN y volumen molar
De acuerdo con la ley de Avogadro cualesquiera dos gases tendrán iguales volúmenes si contienen el mismo número de moles de gas a la misma temperatura y presión. Para hacer comparaciones entre diferentes gases se seleccionaron condiciones normales llamadas temperatura normal (273.15K) y presión normal ( 1atm) (abreviadas TPN)
[pic 13]
A TPN, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L. Este valor se conoce como el volumen molar de una gas.
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