Teoria Del Campo Cristal. Tarea

1. indique y justifique su respuesta de cuál de los complejos siguientes de Ti3+ exhibe la absorción de longitud de onda más corta en el espectro visible: [Ti(H2O)6]3+; [Ti(en)3]3-; [TiCl6]3-.

El complejo que exhibe la absorción de onda más corta en el espectro visible es: [Ti(H2O)6]3+ porque el ligando ósea (H2O) pertenece al campo fuerte por lo tanto su es grande.

2. El ion complejo trans-[CoCl2(NH3)4]+ absorbe luz principalmente en la región roja del espectro visible (la absorción más intensa es a 680 nm). ¿De qué color es el complejo?

Es de color verde

3. Si una solución de [CuL6]2+ es azul y en otras ocasiones es verde, cuál de estos estados del complejo tendría el valor más grande de o?

El verde porque su valor de o es mayor ya que el color absorbido es el rojo comparado con el azul que su color absorbido es el naranja.

4. Sugiera una explicación para los diferentes colores de los siguientes complejos de Co(III): tanto el compuesto [Co(NH3)6]3+ como [Co(en)3]3+ y [Co(NO2)6]3- presentan dos bandas y su color es amarillo-anaranjado, mientras que [CoF6]3- y [Co(H2O)3]F3 son azules, presentando una sola banda.

El valor estimado de [Co(NH3)6]3+ como [Co(en)3]3+ y [Co(NO2)6]3- va de 560-630, mientras que [CoF6]3- y [Co(H2O)3]F3 va de 430-480.

A partir del color del complejo, estime el valor de Δ y ordene a todos los complejos de menor a mayor energía.

[Co(NH3)6]3+ > [Co(H2O)3]F3> [CoF6]3->[Co(en)3]3+> [Co(NO2)6]3

5. Una las siguientes moléculas con el signo adecuado para su estado fundamental.

¿?

6. El Co(III) forma con etilendiamina (en = H2N-CH2-CH2-NH2) el complejo [Co(en)2Cl2]+, en el cual el ligando bidentado coordina al metal en las posiciones ecuatoriales.

i) ¿Qué elementos de simetría presenta este ion complejo?

3v, 2d y 1h

ii) ¿Qué tipo de isomería tendría este ion complejo?

Isomería trans

iii) Si el compuesto fuera diamagnético. Establezca la distribución de los electrones del metal en este complejo.

Co3+ [Ar] 4s2 3d4 [Ar]__ __ __ __ __

3d

Hibridación: 6Sp3d2

[Ar] __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __

3d 6Sp3d2

RELACIÓN DEL COLOR Y LA ENERGÍA EN LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

La luz puede ser descrita como una onda oscilante, puede también ser considerada como paquetes de energía o partículas que viajan a la velocidad de la luz. Estos paquetes energéticos son llamados también fotones. La frecuencia () de la onda se puede relacionar con la energía de los fotones (E) de las partículas a través de la constante de Planck (h)

E = h

Donde h es la constante de Planck, que es un factor de proporcionalidad con un valor de 6.63 x 10-34 J.s. Es la frecuencia, , es la característica de la onda que la relaciona con la velocidad de la luz en el vacio, c, y la longitud de onda .

Algunas propiedades físicas de la luz son mejor explicadas según su naturaleza de onda y en otras ocasiones se explica mejor según su naturaleza como partícula.

5.- Encuentra la energía de los protones que corresponden a la luz de frecuencia de 3.0 x 1015 s-1.

R= 1.989x10-48

6.- Encuentra la frecuencia de la luz que corresponde a protones de energía de 5.0 x 10-12 J.

R= 7.54147813x1021

7.- De la ecuación E=hv y v=c, deduzca una ecuación que relacione energía con longitud de onda.

R= E= ch/

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