Teoria de Lewis.
Enviado por andiana • 7 de Enero de 2015 • Informes • 948 Palabras (4 Páginas) • 224 Visitas
Teoria de Lewis
Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones.
Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.
ALGUNAS MOLECULAS COVALENTES SEGUN LEWIS :
H2 Hidrogeno
El hidrógeno alcanza la configuración del He (gas noble).
HF FH
El flúor comparte un electrón con el Hidrógeno, covalencia 1
HsO Agua
NH3 Amoniaco
CH4 Metano
CH3 - CH3 (Etano) Etano
CH3 - CH2OH (Etanol) Etanol
Hay veces que, para adquirir la configuración de gas noble, los átomos necesitan compartir más de un par de electrones, estableciéndose ENLACES COVALENTES MULTIPLES (DOBLES, TRIPLES).
O2 (O=O) O2
Cada átomo comparte 2 electrones, es un enlace covalente doble.
N2 N2
Cada línea representan dos electrones (uno de cada átomo).
CHºCH (Etino) Etino
CO2 CO2
En todas las moléculas vistas, el átomo adquiere configuración de gas noble, rodeándose de 8 electrones (regla del octeto) ; que se cumple en todos los elementos del 2º periodo excepto para el boro y el berilio :
En los elementos de periodos posteriores la regla del octeto se cumple con bastante frecuencia,
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