Termodinamica

Termodinámica

Termodinámica a la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.

¿Qué es un proceso termodinámico?

En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de

determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema físico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.

De una manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser

visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iniciales hasta

otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.

PROCESO ISOTÉRMICO

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.

La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo.

Ejemplo de este tipo de proceso, son el de evaporación del agua y la fusión del hielo. Pues estos tienen un cambio de temperatura, que es constante, por lo que se le puede llamar, proceso isotérmico

PROCESO ISOBÁRICO

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante: , Donde:

= Calor transferido. = Energía Interna. = Presión. = Volumen.

PROCESO ISOCÓRICO

Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como: Z=PΔV; donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).

Ejemplo:

¿Cuándo se incrementa la energía interna de 10g de hielo que está a cero grados centígrados cuando se transforma en agua manteniendo el volumen constante?

PROCESO ADIABÁTICO

En termodinámica:

•Dicho de un proceso termodinámico, que se

produce sin intercambio de calor con el

exterior En Física.

•Que no permite el intercambio de calor.

•Que está aislado térmicamente.

•Que está totalmente aislado del exterior

¿Para qué sirve la termodinámica?

La termodinámica nos dice si una reacción es espontánea o no, es decir si se producirá en unas determinadas condiciones o no. También nos da el punto de equilibrio de la reacción, que es donde la velocidad de desaparición de un producto (reacción directa) es igual a la de aparición (reacción inversa).

La podemos usar para por ejemplo, como modificar las condiciones para obtener más

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