QUIMICA LAB TIPOS DE REACCIONES

TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA.

Andrés Ortega Escorcia, Irene Arévalo López

Lab. Química general

Universidad del Atlántico

Resumen

En el presente informe, detallaremos cada uno de los resultados durante el laboratorio que realizamos .donde se quería lograr diferenciar los cambios químicos de los físicosutilizando los siguientes elementos y compuestos (Mg,CuSO4, Zn, HCl, NaCl), entre otros para identificar los diferentes tipos de cambios, y su respectivo análisis detallado de la experiencia presentada en cada Proceso llevado acabo.

Palabras claves: Materia, elementos, compuestos, cambios (físicos y químicos), reacciones.

Introducción

En la presente experiencia, el tema a conocer son las transformaciones de la materia,la materia puede ser descrita por las propiedades que cada cuerpo posee. Los cambios que pueden experimentar son de dos tipos, físicos y químicos, que se observan en el laboratorio al realizar las mezclas entre las respectivas muestras. Los diferentes cambios de la materia, que se observan algunos a simple vista, los que se llevan a cabo sin formar nuevas muestras, sin alterar la composición química son llamados cambios físicos o propiedades específicas. En cambio en la formación de nuevas sustancias, alterando su composición y obteniendo propiedades diferentes a las originales son llamados cambios químicos. Los diferentes procedimientos que se llevaron a cabo durante la práctica de laboratorio se realizaron con la intención de poder observar, analizar e identificar las principales transformaciones que pueden presentar las sustancias, físicos o químicos lo importante es establecer las condiciones o características de estos cambios para no tener dudas en este tema de las transformaciones de la materia.

A continuación se detallan los procedimientos llevados a cabo en la práctica:

Procedimientos

1. a) Sujetar con una pinza un trozo de cinta de Mg y someterla al fuego por unos segundos.

b) Tomar cristales de Cu y Sn y colocarlos en una cuchara de combustión.

c) Realizar el proceso anterior con sal (NaCl).

2. a) Verter en un tubo de ensayo agua destilada hasta la mitad y adicionar CuSO4, agitar el contenido con una varilla de agitación hasta que se disuelva completamente. Luego adicionar una granalla de Zn y observar que sucede.

b) Tomar una granalla de zn y adicionarle 2ml de HCl.

c) Adicionar a un tubo de ensayo acido oxálico agitar suavemente y luego someterla al fuego hasta que se disuelva, dejar enfriar y apuntar lo observado.

Observaciones

1. a) Lo sucedido en la cinta de magnesio al calentarla, fue una transformación energética produciendo destellos luminosos y a la vez una serie de gases, que termino en la formación de una ceniza.(este proceso fue realizado por la profesora)

b) sereemplazó los cristales de Cu por polvo, al someter el cobre al fuego observamos primeramente un burbujeo que salpicaba partículas de la sustancia, luego una llama de color azul broto de la cuchara de combustión sobre el polvo por espacio de 5 seg ;luego el Cu se adhirió fuertemente a la cuchara al finalizar también apreciamos que el polvo había cambiado de color de Marrón a gris oscuro. Se dejo enfriar el Cu por espacio de 3 minutos luego se le agrego las gotas de agua las cuales suponemos que se evaporaron al someter la muestra nuevamente al fuego.

c) Al realizar el mismo procedimiento con sal observamos que los granos de sal empezaron a saltar sobre la cuchara y por parte de la muestra se observó un cambio de color en los gránulos de sal de blanco a amarillo, al adicionar las gotas de agua esta se evaporo.

2. a) la granalla de zinc al ser introducida en la solución de agua y sulfato de cobre se empieza a deshacer y a presentar una decoloración leve pero por falta de tiempo no se vio su reacción completa.

b) Al adicional la granalla de Zn a los 2 ml de HCl se observó un burbujeo ascendente a través del tubo y la liberación de humo hacia el exterior del recipiente.

c) se vertió en un tubo de ensayo una muestra de ácido oxálico y se colocó al fuego hasta que este se disolviera luego de dejarlo enfriar observamos que este se cristalizo en las paredes y al fondo del tubo de ensayo.

Resultados

1. a) Cinta de Mg +calor

Investigando en libros y en la net encontramos que toda sustancia en su estado natural al someterla a combustión se oxida por lo que se da una reacción de oxidación. Por lo que se llegó a esta apreciación de que en este proceso se da un cambio químico. También encontramos que este procedimiento se da un cambio exotérmico.Un proceso es exotérmico cuando la energía de calor es liberada, disminuyendo la energía térmica del sistema. El porque es que el Magnesio reacciona con el Oxígeno en una reacción extremadamente exotérmica de acuerdo a: 2Mg + O2 ----> 2 MgO. Las temperaturas durante el quemado pueden ser tan altas como 2400 °C. Esto provoca que el Óxido de Magnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras inclusive cuando están en la luz solar.

Mg+O2------- MgO2 oxido de magnesio

b) Cristales de Cu y + Calor (Cuchara de Combustión)

Teniendo en cuenta la misma información del proceso pasado se infiere que esto también se oxida y se considera un cambio químico.

2Cu(s) + O2(g)------. 2CuO(s)

c) Cloruro de sodio + combustión:

En este caso al ser la sal un mineral encontramos que esta puede cambiar de estado al someterla a a elevadas temperaturas de 801C por lo que observamos que su cambio de color se puede haber presentado por los restos

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