Tipos de enlaces químicos

6.1 Tipos de enlaces químicos

4.- En términos generales ¿Qué es un enlace covalente?

Se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.

5.-Describa el tipo de enlace que existe en la molécula de Cl2 (g)? ¿En que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula de HCl (g)? ¿En que es similar?

Es un enlace covalente, HCl es unas sustancia molecular, y es similar en que tienen una carga ionica.

6.-Compare y contraste el enlace encontrado en las moléculas de H2(g) y HF(g) con el encontrado en el NaF(s)

HF(g) Es encontrado en NaF(s)

NaF- Es un compuesto, al igual que Hf

H2- Es un elemento elevado.

8.- ¿A qué se refiere cuando un enlace es polar? Proporcione dos ejemplos de moléculas con enlace polares. Indique ejemplos con su dirección de polaridad.

Cuando dos no metales diferentes se juntan para formar un enlace en que los electrones están compartidos de manera no equivalente formando este enlace.

10.- ¿Qué factor determina el nivel relativo de la polaridad en un enlace covalente polar?

1. La polaridad de cada enlace covalente en ella, dada a su vez por la diferencia de electronegatividades de los átomos que participen en dicho enlace.

2. La geometría molecular.

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14.- Con base a los valores de la electronegatividad de la figura 6.3, indique se esperaría que cada uno de los siguientes enlaces sea iónico, covalente, polar o no polar

a) O- O

b) Al – O

c) B- O

15.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas contienen enlaces covalentes no polares?

a) Agua H2O

b) Monóxido de carbono, CO

c) Flúor, F2

d) Nitrógeno N2

17.- Con base en los valores de electronegatividad de la figura 6.3, indique cual es el enlace más polar en cada uno de los siguientes pares.

a) H-F o H-Cl

b) H-Cl o H- I

c) H- Br o H-Cl

d) H-I o H-Br

19.- ¿Cuál enlace en cada uno de los siguientes pares tiene el mayor carácter iónico?

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