Titulación de óxido-reducción

TEMA: Titulación de óxido-reducción

OBJETIVO: Efectuar la titulación de una solución de oxalato de sodio con una solución de permanganato de potasio.

SECUENCIA GRÁFICA DEL EXPERIMENTO:

REACCIÓN QUÍMICA

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 10CO2 +K2SO4 +5Na2SO4 +2MnSO4 +8H2O

CUADRO DE DATOS:

Titulaciones Peso de Na2C2O4 Volumen gastado Temperatura

1 0,05g 3,3ml (3,3x10-3)L 680C

2 0,06g 3,6ml (3,6x10-3)L 660C

3 0,07g 4,9ml (4,9x10-3)L 670C

CÁLCULOS Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMnO4

mKMnO4 = 316.04g

mNa2C2O4= 670g

Titulación 1:

X g de KMnO4=(0.05g Na_2 C_2 O_4 × 316.04g KMnO_4 )/(670g Na_2 C_2 O_4 )

x= 0,024g KMnO4

0,024g de KMnO4= (1mol de KMnO4)/(158,02g de KMnO4)

n=1,5 x10-4 moles de KMnO4

Titulación 2:

xgde KMnO4 =(0.06g Na_2 C_2 O_4 × 316.04g KMnO_4 )/(670g Na_2 C_2 O_4 )

x= 0.028g KMnO4

0,028g de KMnO4= (1mol de KMnO4)/(158,02g de KMnO4)

n= 1.8x10-4 moles de KMnO4

Titulación 3:

xg de KMnO4=(0.07g Na_2 C_2 O_4 × 316.04g KMnO_4 )/(670g Na_2 C_2 O_4 )

x= 0.033g KMnO4

0,033g de KMnO4= (1mol de KMnO4)/(158,02g de KMnO4)

n= 2,1x10-4 moles de KMnO4

CUADROS DE RESULTADOS:

Para:

0.05g Na2C2O4 Se necesita:

0.024g KMnO4

n= 1.5x10-4

0.06g Na2C2O4

0.028g KMnO4

n= 1.8x10-4

0.07g Na2C2O4

0.033g KMnO4

n= 2.1x10-4

CONCENTRACIONES QUÍMICAS DEL KMnO4

TITULACIÓN 1

MOLARIDAD MOLALIDAD NORMALIDAD

"M=" "moles de soluto" /"litro de solución "

"M=" ("1,5 x" 〖10〗^(-4) " mol" )/("3,3x" 〖10〗^(-3) " L" )

M = 0,045 mol/L

"m=" "moles de soluto" /"Kg de disolvente "

"m=" ("1,5 x" 〖10〗^(-4) " mol" )/("2,4x" 〖10〗^(-5) "Kg " )

"N=" "g de soluto " /"Eq.g.M " x#e(ganados o perdidos)

N= 0,05g/(3,3x〖10〗^(-3) L x 316,04g) x 5

N= 0,24N

TITULACIÓN 2

"M=" ("1,8 x" 〖10〗^(-4) " mol" )/("3,6 x" 〖10〗^(-3) " L" )

M = 0,05 mol/L

"m=" (1,8X〖10〗^(-4) mol)/(" 2,8x" 〖10〗^(-5) Kg)

m= 6,43mol/Kg

N= 0,06g/(3,6x〖10〗^(-3) L x 316,04g) x 5

N= 0,26N

TITULACIÓN 3

"M=" ("2,1 x" 〖10〗^(-4) " mol" )/("4,9 x" 〖10〗^(-3) " L" )

M = 0,043 mol/L

"m=" (2,1 X 〖10〗^(-4) mol)/(" 3,3x" 〖10〗^(-5) Kg)

m= 6,36mol/Kg

N= 0,07g/(4,9x〖10〗^(-3) L x 316,04g) x 5

N= 0,23N

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES

En esta práctica se utilizó la técnica de titulación por medio volumétrico de oxido-reducción, el cual permitió calcular la concentración de la solución de KMnO4.

Se utiliza un agente oxidante como el permanganato de potasio que puede ser por sí mismo un indicador interno en una valoración redox, ya que los colores de las formas oxidada y reducida son muy distintos. Nos dimos cuenta que el punto final de titulación se alcanza cuando la solución tomo un color rosa pálido.

POR QUÉ SE CALIENTA DURANTE LA TITULACIÓN

Se

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